18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．難溶電解質(zhì)Ag2SO4的飽和溶液中，若c（SO42-）=amol•L-1，則Ksp（Ag2SO4）=2a3
B．某氨水的pH=11，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＜10
C．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明相同溫度下同濃度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的強(qiáng)
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

分析 A．c（SO42-）=amol•L-1，銀離子濃度為2amol/L，結(jié)合難溶物溶度積的表達(dá)式計(jì)算；
B．氨水為弱堿，稀釋后電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量增大；
C．電離平衡常數(shù)越大，相同條件下酸性越強(qiáng)；
D．碳酸氫鈉溶液的pH=8，溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的電離程度大于其電離程度．

解答 解：A．難溶電解質(zhì)Ag2SO4的飽和溶液中，若c（SO42-）=amol•L-1，則銀離子濃度為2amol/L，則Ksp（Ag2SO4）=a×（2a）2=4a3，故A錯(cuò)誤；
B．某氨水的pH=11，將此溶液稀釋10倍后，由于一水合氨的電離程度增大，則稀釋后溶液的pH＞10，故B錯(cuò)誤；
C．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明相同溫度下同濃度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的弱，故C錯(cuò)誤；
D．pH=8的NaHCO3溶液中，HCO3-的電離程度大于其水解程度，則c（H2CO3）＞c（CO32-），由于氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸氫根離子的電離，則c（OH-）＞c（H2CO3），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡及計(jì)算，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶度積的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖1所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶中裝有冰醋酸、乙醇、濃硫酸和沸石，水浴加熱，粗制乙酸乙酯．反應(yīng)一段時(shí)間后，將粗產(chǎn)品倒入裝有水的燒杯中，液體分為兩層，現(xiàn)用兩種方法檢驗(yàn)乙酸乙酯和水層：第一種方法加入幾滴KMnO4溶液，振蕩結(jié)果兩層都沒(méi)有顏色，無(wú)法區(qū)別；第二種方法是加入少量碘片，結(jié)果是上層液體呈紫紅色．在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中：

（1）水浴的作用是使反應(yīng)物受熱均勻，寫(xiě)出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式．
（2）水流經(jīng)冷凝管時(shí)，應(yīng)從b口進(jìn)入．（填“a或b”）
（3）燒杯中乙酸乙酯在上層，根據(jù)是上層液體呈紫紅色，加入幾滴KMnO4溶液后，水層不顯紫色，是因?yàn)镵MnO4氧化留在水層中的乙醇．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖2是分離操作流程圖．請(qǐng)回答：試劑b是稀H2SO4，分離方法②是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙炔．
（1）實(shí)驗(yàn)中，調(diào)節(jié)A管高低的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）實(shí)驗(yàn)中所用電石不純，會(huì)導(dǎo)致制得的乙炔氣體中含有H2S等雜質(zhì)，不僅使乙炔有特殊難聞的臭味，而且會(huì)干擾乙炔的檢驗(yàn)．因此用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙炔之前必須用CuSO4溶液或NaOH溶液除去其中的H2S雜質(zhì)，乙炔通入酸性KMnO4酸性溶液中，現(xiàn)象是紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
（4）一種與乙炔具有相同最簡(jiǎn)式的有機(jī)物立方烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①其分子式為C8H8，
②該化合物分子的一氯代物有種1同分異構(gòu)體，二氯代物有種3同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．

（1）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
②反應(yīng)S2（g）+2H2（g）?2H2S（g） 的△Η＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示．則P1＜（填“＜”“＞”或“=”）P2．
②100℃時(shí)，將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)容器中CO（g）和H2O（g）的濃度相同．100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0216．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
（1）CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
則2CH3OH（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.60kJ•mol-1；
（2）圖一為甲醇燃料電池原理圖，電極B為正極（填“正”或“負(fù)”），請(qǐng)寫(xiě)出該電池的總的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；

（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖二裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；②寫(xiě)出除去甲醇的離子反應(yīng)方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+4H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++2H2O
D．向AlCl3溶液滴入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A． 
用裝置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B． 
用裝置除去氯氣中的少量氯化氫C．
 用裝置制取無(wú)水MgCl2D． 
用裝置制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹(shù)脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計(jì)如下：

已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%
②
回答下列問(wèn)題：
（1）C中的官能團(tuán)名稱為醛基
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，G
（3）下列說(shuō)法正確的是ac
a．B與E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時(shí)，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化學(xué)方程式為
（5）尿素（）氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫(xiě)出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式
（6）H的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足如下條件的有機(jī)物有2種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
材料1：NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物．如：
2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成：Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是C．
A．加熱氯化銨固體，再通過(guò)堿石灰
B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過(guò)堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過(guò)堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過(guò)濃硫酸
（2）為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是無(wú)水硫酸銅．
（3）當(dāng)觀察到A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色（填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成．
（4）該小組欲用體積比為1：4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有燒杯、量筒、玻璃棒．
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O．
（6）若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量．

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