17.硝基苯是重要的化工原料,用途廣泛.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備硝基苯,步驟如下:
①取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸,加入恒壓滴液漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中.
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.
③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.
④分離出產(chǎn)物后,依次用蒸餾水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.
⑤向粗產(chǎn)品加入固體D除去水,然后蒸餾,得到純凈的硝基苯.
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物 質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度(20℃)/g•cm-3溶解性
5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
濃硝酸-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸,長玻璃管作用是冷凝回流,恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是使混合酸能順利流下.
(3)反應(yīng)溫度控制在50~60℃的原因是防止副反應(yīng)發(fā)生,反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在下層(填“上”或者“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是分液.
(4)實(shí)驗(yàn)前要配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯還有100ml容量瓶、膠頭滴管.
(5)用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈?取最后一次洗滌液,向溶液中加入氯化鈣,無沉淀生成,說明已洗凈.
(6)固體D的名稱為無水氯化鈣.

分析 (1)苯能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代,得到硝基苯和水;
(2)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱,配制混酸應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中,及時(shí)攪拌、冷卻,防止濺出傷人;苯、濃硝酸沸點(diǎn)低,易揮發(fā),長玻璃管能冷凝回流揮發(fā)的苯、濃硝酸;恒壓滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡內(nèi)外壓強(qiáng),使氨水順利滴下;
(3)溫度過高有副反應(yīng)發(fā)生,具有苦杏仁味的硝基苯的密度比水大,分離互不相溶的液態(tài),采取分液操作;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(5)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸,需要除去,用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌,未洗凈晶體表面含有碳酸根離子,檢驗(yàn)最后一次洗滌液即可;
(6)要得到純凈的硝基苯,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水、10%Na2CO3溶液洗滌,再用蒸餾水洗滌,最后用無水CaCl2干燥、蒸餾,從而得到純硝基苯.

解答 解:(1)苯環(huán)上的一個(gè)氫原子能與硝酸中的硝基發(fā)生取代反應(yīng)得到硝基苯,所以由苯制取硝基苯的化學(xué)方程式是,
故答案為:;

(2)濃硫酸密度大于濃硝酸,濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱,所以配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時(shí):先將濃硝酸注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻,長玻璃管作用是導(dǎo)氣、冷凝回流,該實(shí)驗(yàn)中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng),減少反應(yīng)物的損失,提高轉(zhuǎn)化率,和普通分液漏斗相比,恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通,可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下,
故答案為:濃硝酸;冷凝回流;使混合酸能順利流下;
(3)濃硝酸和濃硫酸是強(qiáng)腐蝕性酸,且具有強(qiáng)氧化性,溫度不能過高控制在50~60℃,防止副反應(yīng)發(fā)生,硝基苯是油狀液體,與水不互溶,密度比水大,在下層,分離互不相溶的液態(tài),采取分液操作,
故答案為:防止副反應(yīng)發(fā)生;下;分液;
(4)配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量碳酸鈉固體,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯還有100mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;
(5)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸,用10%Na2CO3溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸,之后再用蒸餾水洗滌,如果晶體未洗凈含有碳酸根離子,取最后一次洗滌液,向溶液中加入氯化鈣,無沉淀生成,說明已洗凈,
故答案為:取最后一次洗滌液,向溶液中加入氯化鈣,無沉淀生成,說明已洗凈;
(6)用蒸餾水洗滌,硝基苯中含有水,用無水CaCl2干燥,然后將較純的硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯,
故答案為:氯化鈣.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查硝基苯的制取、物質(zhì)的分離方法等知識(shí)點(diǎn),題目難度中等,為高考的高頻題,試題綜合性較強(qiáng),知識(shí)點(diǎn)較全面,正確理解制備原理為解答關(guān)鍵,試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應(yīng),是制備有機(jī)物的重要原料.工業(yè)上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇.
(1)已知在某溫度和壓強(qiáng)下:
①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2kJ•mol-1
③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H3kJ•mol-1
則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
(2)在一定溫度下,若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中,達(dá)平衡后測得CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.85×10-2;若此時(shí)再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);新平衡與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”).
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉.
①常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4.甲酸鈉的水溶液呈堿性,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-,0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4(已知:lg17≈1.23,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈酸性,請(qǐng)按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C(Na+)>C(HCOO-)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如圖1所示的儀器裝置,在蒸餾燒瓶中裝有冰醋酸、乙醇、濃硫酸和沸石,水浴加熱,粗制乙酸乙酯.反應(yīng)一段時(shí)間后,將粗產(chǎn)品倒入裝有水的燒杯中,液體分為兩層,現(xiàn)用兩種方法檢驗(yàn)乙酸乙酯和水層:第一種方法加入幾滴KMnO4溶液,振蕩結(jié)果兩層都沒有顏色,無法區(qū)別;第二種方法是加入少量碘片,結(jié)果是上層液體呈紫紅色.在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中:

(1)水浴的作用是使反應(yīng)物受熱均勻,寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式
(2)水流經(jīng)冷凝管時(shí),應(yīng)從b口進(jìn)入.(填“a或b”)
(3)燒杯中乙酸乙酯在上層,根據(jù)是上層液體呈紫紅色,加入幾滴KMnO4溶液后,水層不顯紫色,是因?yàn)镵MnO4氧化留在水層中的乙醇.
(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,如圖2是分離操作流程圖.請(qǐng)回答:試劑b是稀H2SO4,分離方法②是蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有三個(gè)吸收峰,且面積之比為1:2:3,質(zhì)譜圖表明該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為70,紅外光譜表征到該有機(jī)物中有C=C和C=O的存在.下列說法正確的是( 。
A.該物質(zhì)的分子式為C3H8O
B.分子中共有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
C.該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
D.該有機(jī)物可能與新制的氫氧化銅反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯.二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱.實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:

(1)ClO2中所有原子不是(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu).如圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用C.
A.飽和食鹽水  B.堿石灰  C.濃硫酸  D.蒸餾水
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是ABCD.
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報(bào)裝置
(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備.化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl(濃)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境.
(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好,沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品.
(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O.此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴欠磻?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,具有較強(qiáng)還原性,可作氧氣吸收劑.不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸.實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其原理是:2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,其裝置如圖所示:

(1)儀器1的名稱是分液漏斗,裝置4的作用防止空氣進(jìn)入裝置3.
(2)檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好,關(guān)閉A、B閥門,往裝置1中加水,打開活塞后,水開始下滴,一段時(shí)間后,如果水不再下滴,表明裝置氣密性良好.反之,則氣密性不好.
(3)裝置2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.將裝置2生成的CrCl2溶液排入到裝置3中,應(yīng)進(jìn)行的操作為b(填字母).
a.關(guān)閉A,打開B      b.關(guān)閉B,打開A
(4)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.
(5)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O產(chǎn)品,下列方法中最適合的是C.
A.先用鹽酸洗,后用冷水洗    B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗    D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗
(6)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O  9.59g,則實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為85%(保留兩位有效數(shù)字,不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙炔.
(1)實(shí)驗(yàn)中,調(diào)節(jié)A管高低的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(2)實(shí)驗(yàn)中所用電石不純,會(huì)導(dǎo)致制得的乙炔氣體中含有H2S等雜質(zhì),不僅使乙炔有特殊難聞的臭味,而且會(huì)干擾乙炔的檢驗(yàn).因此用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙炔之前必須用CuSO4溶液或NaOH溶液除去其中的H2S雜質(zhì),乙炔通入酸性KMnO4酸性溶液中,現(xiàn)象是紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色,發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2;
(4)一種與乙炔具有相同最簡式的有機(jī)物立方烷,其結(jié)構(gòu)簡式為
①其分子式為C8H8,
②該化合物分子的一氯代物有種1同分異構(gòu)體,二氯代物有種3同分異構(gòu)體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.氫氣是清潔能源,也是重要的化工原料.

(1)已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H2S(g)?H2(g)+$\frac{1}{2}$S2(g).在體積為2L的恒容密閉容器中,通入3.5mol H2S,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn),測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示.
①985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡,則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v(S2)=0.05molL-1min-1
②反應(yīng)S2(g)+2H2(g)?2H2S(g) 的△Η<(填“>”或“<”)0.
(2)使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2,其生產(chǎn)流程如圖2所示.
①此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示.則P1<(填“<”“>”或“=”)P2
②100℃時(shí),將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)容器中CO(g)和H2O(g)的濃度相同.100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0216.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.一種聯(lián)合生產(chǎn)樹脂(X)和香料(Y)的合成路線設(shè)計(jì)如下:

已知:①A是一種烴的含氧衍生物,其相對(duì)分子質(zhì)量小于100,碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%

回答下列問題:
(1)C中的官能團(tuán)名稱為醛基
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A,G
(3)下列說法正確的是ac
a.B與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
b.1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c.與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時(shí),1molY最多能消耗2mol NaOH
(4)H生成Y的化學(xué)方程式為
(5)尿素()氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng),再縮聚成高分子化合物.寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式
(6)H的同分異構(gòu)體中,能同時(shí)滿足如下條件的有機(jī)物有2種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式任意一種.
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰,且峰面積比為3:2:2:1(不考慮立體異構(gòu)).

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