Question

物質(zhì)A～G是中學化學中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)．
（1）物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，由此推知A的化學式為

 

．
（2）反應③的化學方程式是

 

．
（3）寫出下列物質(zhì)的化學式：E

 

、F

 

．
（4）若C是一種氣體，在溫度為1 100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0），該溫度下平衡常數(shù)K=0.263．若生成1mol B，則吸收的熱量

 

（選填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入過量的A，則C的轉(zhuǎn)化率

 

（選填“升高”、“不變”或“降低”）；若容器內(nèi)壓強不再隨時間變化，則該反應

 

（選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”）化學平衡狀態(tài)；該反應達到化學平衡狀態(tài)時，若c（C）=0.100mol?L^-1，則c（D）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：由G為黑色非金屬單質(zhì)，可判斷反應③為Mg在點燃的條件下與CO₂的反應，因此D、G分別為CO₂和單質(zhì)碳．E與單質(zhì)碳反應生成CO₂，則E為氧氣，由F具有磁性知F為Fe₃O₄，進而推知B為Fe，結(jié)合（1）中信息知A為FeO，（4）中C若為一種氣體，應為CO，根據(jù)上述推斷可知反應A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0）就是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0），A為固體FeO，加入該物質(zhì)對平衡的移動沒有影響，不會提高CO的轉(zhuǎn)化率；上述反應是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，因此容器內(nèi)壓強自始至終是一個恒量，故壓強不變不能作為達到化學平衡狀態(tài)的判斷標準；若c（CO）=0.100mol?L^-1，根據(jù)c（CO₂）=K×c（CO）計算c（CO₂）．

解答： 解：由G為黑色非金屬單質(zhì)，可判斷反應③為Mg在點燃的條件下與CO₂的反應，因此D、G分別為CO₂和單質(zhì)碳．E與單質(zhì)碳反應生成CO₂，則E為氧氣，由F具有磁性知F為Fe₃O₄，進而推知B為Fe，結(jié)合（1）中信息知A為FeO，（4）根據(jù)上述推斷可知反應A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0）就是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0），A為固體FeO，
（1）由上述分析可知，A為FeO，故答案為：FeO；
（2）反應③的化學方程式是：CO₂+2Mg

點燃  .

C+2MgO，故答案為：CO₂+2Mg

點燃  .

C+2MgO；
（3）由上述分析可知：E為O₂、F為Fe₃O₄，故答案為：O₂；Fe₃O₄；
（4）C若為一種氣體，應為CO，根據(jù)上述推斷可知反應A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0）就是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0），
A為FeO，加入該物質(zhì)對平衡的移動沒有影響，不會提高CO的轉(zhuǎn)化率，若生成1mol B，則吸收的熱量等于a kJ；
上述反應是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，因此容器內(nèi)壓強自始至終是一個恒量，故壓強不變不能作為達到化學平衡狀態(tài)的判斷標準；
若c（CO）=0.100mol?L^-1，由于c（CO₂）=K×c（CO），故c（CO₂）=0.263×0.1mol/L=0.0263mol/L，
故答案為：等于；不變；不一定達到；0.0263．

點評：本題考查無機物推斷，解答框圖推斷題要注意選好突破口，本題的突破口比較分散，一是反應③中的反應物“Mg”及生成物G的性質(zhì)，二是（1）中的反應現(xiàn)象，三是F具有磁性，難度中等．