【題目】m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24，w元素原子核外有4個電子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法錯誤的是（ ）

A.m、n、p元素第一電離能依次增大

B.基態(tài)n元素原子的軌道表示式為：

C.w元素原子的價電子排布式為4s1

D.w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中w的化合價不同

【答案】AC

【解析】

m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故m為C元素；w元素原子核外有4個電子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故w為Cu；p、q元素位于同一族，它們的原子序數(shù)大于碳而小于Cu，只能處于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且兩者核電荷數(shù)之和為24，可推知p為O元素、q為S元素；n的原子序數(shù)介于C、O之間，故n為N元素。

A．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能C＜O＜N，故A錯誤；
B．n為N元素，核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子軌道的軌道表達式為：，故B正確；
C．w為Cu，是29號元素，處于第四周期第IB族，屬于過渡元素，價電子包括3d、4s電子，w元素原子的價電子排布式為3d104s1，故C錯誤；
D．Cu單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S，產(chǎn)物中Cu元素化合價分別為+2價、+1價，故D正確。
故選：AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是

A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5，防止水蒸氣進入裝置中

B.裝置甲應(yīng)置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2產(chǎn)率

C.反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的實驗操作是蒸餾

D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色，原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列五組物質(zhì)：

①O2和O3；②和；③CH3CH2CH2CH3與；④；

⑤C2H6與C7H16

（1）___組兩種物質(zhì)互為同位素；

（2）____組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3）_____組兩種物質(zhì)互為同系物；

（4）____組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）_____組兩種物質(zhì)實質(zhì)上是同一種物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說法正確的是（ ）

A.Zn處于元素周期表中的d區(qū)

B.Ge的價電子排布式為3d104s24p2

C.基態(tài)O原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍

D.三種元素電負性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成一種新化合物（如圖所示）。

其中W、X、Y、Z為同周期元素，W是所在周期中第一電離能最小的元素，Y元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的原子核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。

回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序為__（用對應(yīng)的元素符號表示）。

（2）Z的核外電子排布式為__。

（3）基態(tài)X原子價電子軌道表示式為__。

（4）W元素基態(tài)原子核外電子有__種運動狀態(tài)，其中電子占據(jù)能量最高的原子軌道符號表示為__。

（5）X的電負性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量，斷開1 mol Cl—Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl鍵所需能量高

A. （b-a-2c）/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

B.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

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