14．下列關(guān)于中和滴定的操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．滴定前需要檢查滴定管是否漏水
B．用對(duì)應(yīng)加入的溶液潤(rùn)洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶
C．滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，會(huì)使滴定結(jié)果偏高
D．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，會(huì)造成計(jì)算值偏低

分析 A、根據(jù)帶有旋塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；
B、根據(jù)盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能使用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大；
C、根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響，以此判斷濃度的誤差；
D、根據(jù)滴定管的讀數(shù)從上到下依次增大以及測(cè)量原理．

解答 解：A、滴定管是帶有旋塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故A正確；
B、對(duì)應(yīng)加入的溶液潤(rùn)洗的儀器有：酸式滴定管，錐形瓶度不能使用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，引起誤差，故B錯(cuò)誤；
C、滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，c（待測(cè)）偏大，故C正確；
D、終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，讀數(shù)值偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應(yīng)的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應(yīng)
I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應(yīng)
II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對(duì)于在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)I，在一定條件下n（NH3） 和n（N2） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示：

用NH3表示從開始到t1時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達(dá)平衡的點(diǎn)為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示，在溫度420～550K時(shí)，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．
（3）電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂．下列實(shí)驗(yàn)中，需要用水浴加熱的有AF；用到溫度計(jì)的有AE．（以上均填序號(hào)）
A．以苯為原料制備硝基苯
B．溴乙烷的消去反應(yīng)
C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的分餾
F．乙醛的銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不復(fù)色；
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）；
（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
測(cè)定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
計(jì)算得出待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08000mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.70mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=4.5g/100mL
（2）在本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大是ab（填寫序號(hào)）
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管尖嘴在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某實(shí)驗(yàn)組為研究“不同條件”對(duì)化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，向一個(gè)密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化〔其中t0～t1階段c（Z）未畫出〕．乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）的變化，四個(gè)階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑．

回答下列問(wèn)題：
（1）若t1=5min，則t0～t1階段以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（X）=0.018mol•L-1•min-1．
（2）在t2～t3階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段開始時(shí)v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，此階段的平衡常數(shù)K=2.8．
（4）t5～t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.10mol，在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3X（g）2Y（g）+Z（g）△H=-10akJ/mol．在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是Ⅴ．
（5）若起始實(shí)驗(yàn)條件不變，重新向該容器中加入0.60mol X、0.20mol Y和0.080mol Z，反應(yīng)至平衡狀態(tài)后X的轉(zhuǎn)化率=60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)圖A寫出制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）棉花的作用是什么？防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流，減少氨氣對(duì)大氣的污染，便于收集純的氨氣．
（3）如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿？用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍(lán)色，說(shuō)明收集滿瓶．
（4）甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是形成美麗的紅色噴泉；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水和溶于水后溶液呈堿性．
（5）乙同學(xué)和丙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請(qǐng)通過(guò)分析確認(rèn)：乙同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）工業(yè)上用無(wú)水硫酸鈉生產(chǎn)硫化鈉的流程如下：
①煅燒時(shí)產(chǎn)生兩種氣體的體積相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑，欲除去CO中的CO2可用試劑灼熱的碳粉；
②用堿液浸取與用水浸取相比的優(yōu)點(diǎn)是堿液能抑制Na2S的水解．
（2）已知常溫下，CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20．現(xiàn)將Na2S晶體（含少量NaOH）加入CuSO4溶液中、充分?jǐn)嚢�，測(cè)得溶液的pH=4，則此時(shí)溶液中c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaOH混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氫氧根離子的電子式：
C．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
D．Na2O與Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案