Question

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)圖A寫出制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）棉花的作用是什么？防止管內(nèi)氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣．
（3）如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿？用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍(lán)色，說明收集滿瓶．
（4）甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是形成美麗的紅色噴泉；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水和溶于水后溶液呈堿性．
（5）乙同學(xué)和丙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認(rèn)：乙同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱氫氧化鈣與氯化銨的混合固體的方法制取氨氣，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；
（2）氨氣有刺激性氣味，能污染大氣，裝置中棉花能防止管內(nèi)氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣；
（3）氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水呈堿性，根據(jù)氨水的性質(zhì)確定檢驗(yàn)方法；
（4）無色酚酞試液遇堿變紅色，極易溶于水的氣體能形成噴泉；
（5）氨氣極易溶于水，根據(jù)C=$\frac{n}{v}$分析．

解答 解：（1）氨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣和水，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣有刺激性氣味，能污染大氣，為防止管內(nèi)氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣，用棉花塞在試管口，
故答案為：防止管內(nèi)氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣；
（3）氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離出銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致氨水呈堿性，紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍(lán)色，說明收集滿瓶；
（4）無色酚酞遇堿變紅色，根據(jù)圖B噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到形成美麗的紅色噴泉，則氨氣的水溶液呈堿性，氨氣極易溶于水而形成壓強(qiáng)差，導(dǎo)致形成噴泉，
故答案為：形成美麗的紅色噴泉；極易溶于水和溶于水后溶液呈堿性；
（5）設(shè)燒瓶的體積為V，氣體摩爾體積為Vm，則氨水的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{v}$=$\frac{V}{\frac{Vm}{V}}$=$\frac{1}{{V}_{m}}$，與氣體的體積無關(guān)，因此甲組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度等于乙組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量的濃度，
故答案為：等于．

點(diǎn)評 本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、收集方法、氨氣的性質(zhì)等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氨氣的溶解性及密度確定收集方法，知道形成噴泉的條件：只要?dú)怏w極易溶于該溶液就能形成噴泉，題目難度中等．