Question

含有4.0mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（還原產(chǎn)物只有NO）．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

• A、a是Fe（NO₃）₂
• B、n₁=0.80
• C、p=0.60
• D、n₃=1.20

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：向稀硝酸中加入鐵粉時，開始先生成Fe（NO₃）₃，當(dāng)鐵過量時，過量的鐵再與 Fe（NO₃）₃反應(yīng)生成 Fe（NO₃）₂，反應(yīng)涉及兩個方程式．

解答： 解：向稀硝酸中加入鐵粉時，發(fā)生兩個過程，開始先生成Fe（NO₃）₃，反應(yīng)方程式為：Fe+4 HNO_{3（�。�}=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為4mol利用方程式可計算出生成的 Fe（NO₃）₃為1mol，所以參加反應(yīng)的鐵為1mol即n₁=1，a為 Fe（NO₃）₃，故AB錯誤；
C．Fe（NO₃）₃ 與過量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成  Fe（NO₃）₂，反應(yīng)方程式為：2Fe（NO₃）₃+Fe=3 Fe（NO₃）₂，P點為 Fe（NO₃）₃ 與 Fe（NO₃）₂物質(zhì)的量相等的點，設(shè)生成的  Fe（NO₃）₂物質(zhì)的量xmol，則利用方程式可求得x=0.6，即P=0.6，故C正確；
D．再根據(jù)鐵原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO₃）₂）+_n （Fe（NO₃）），所以 n（Fe）=1.2mol即n₂=1.2mol，所以n₃大于1.2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鐵與稀硝酸的反應(yīng)，要注意鐵和硝酸誰多誰少，以及加入的順序．