硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實驗可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含一種
 

Ⅱ．所得氣體的成分可能含有兩種
 

Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種
【實驗探究】
實驗操作過程（略）．已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．請回答下列問題：
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接的順序為
 
．
（2）實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想正確
 
．
（3）實驗結(jié)束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3？請說明理由．答：
 
．
（4）有兩個實驗小組進行了該實驗，由于加熱時溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
實驗小組稱取CuSO4的質(zhì)量（g）裝置C增加的質(zhì)量（g）量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（mL）
一6.42.56448
二6.43.84224
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，應(yīng)選用
 
mL的量筒；
②請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
一組：
 
，二組：
 
．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：[提出猜想]根據(jù)硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況2CuSO4
  △  
.
 
CuO+2SO2↑+O2↑或 CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO3↑或者兩個反應(yīng)同時發(fā)生來判斷；
[實驗探究]（1）根據(jù)氣體的制備和收集按照發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥氣體→氣體吸收裝置→排水→測量裝置來組裝實驗儀器；
（2）B中量筒沒有收集到水，則說明反應(yīng)沒有氧氣生成；
（3）若實驗結(jié)束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加了，堿石灰可以吸收二氧化硫、三氧化硫，不能肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3；SO3與F中的飽和NaHSO3反應(yīng)會生成等物質(zhì)的量的SO2；
（4）①依據(jù)表中氣體體積選擇量筒的體積；
②測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式；測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式；
解答： 解：根據(jù)硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑或CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO3↑或者兩個反應(yīng)同時發(fā)生來判斷，故Ⅰ．SO3；Ⅱ．SO2、O2；Ⅲ．SO3、SO2、O2 ；
故答案為：SO3； SO2、O2；
【實驗探究】（1）氣體的制備和收集按照發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥氣體→氣體吸收裝置→排水→測量裝置來安裝實驗儀器，按從左至右的方向，先制備氣體，通過亞硫酸氫鈉吸收三氧化硫，再通過濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣，通過堿石灰吸收二氧化硫稱量計算，最后利用排水量氣法測定氧氣的體積，各儀器接口連接順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；
故答案為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；
（2）SO3與SO2均易溶于水、O2不溶于水，實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水，說明產(chǎn)生易溶于水的氣體SO3或SO2，沒有產(chǎn)生O2，故證明猜想I；
故答案為：I；
（3）若實驗結(jié)束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加了，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，堿石灰可以吸收二氧化硫、三氧化硫，SO3與F中的飽和NaHSO3反應(yīng)會生成等物質(zhì)的量的SO2；
故答案為：不能，因為SO3與F中的飽和NaHSO3反應(yīng)會生成等物質(zhì)的量的SO2；
（4）①依據(jù)表中氣體體積選擇量筒的體積，氣體體積最大為448ml，所以選擇500ml的量筒；
故答案為：500；
②第一小組：設(shè)6.4g硫酸銅分解生成xmolSO3，ymolSO2，則80x+64y=2.56g，x+y=
6.4g
160g/mol
=0.04mol，解得x=0mol，y=0.04mol，又n（O2）=
0.448
22.4L/mol
=0.02mol，即SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑；
第二小組設(shè)6.4g硫酸銅分解生成xmolSO3，ymolSO2，則80x+64y=3.84g，x+y=
6.4g
160g/mol
=0.04mol，解得x=0.02mol，y=0.02mol，又n（O2）=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，即物質(zhì)的量SO3：SO2：O2=2：2：1，
故答案為：4CuSO4
  △  
.
 
4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
點評：本題考查物質(zhì)的組成和實驗數(shù)據(jù)的處理，做題時注意把握實驗基礎(chǔ)知識，充分利用有關(guān)數(shù)據(jù)進行計算，本題具有一定難度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI   
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
A、循環(huán)過程中需補充H2O
B、反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
C、反應(yīng)III易在常溫下進行
D、循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol/L）0.10.20
平衡濃度（mol/L）0.050.050.1
A、反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)可表示為X（g）+3Y（g）?2Z（g）
C、增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)．

請回答：（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的反應(yīng)類型有
 
、
 
．
（2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能．Q、R的結(jié)構(gòu)簡式為Q
 
、R
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)．例如：
寫出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子結(jié)構(gòu)式：）與足量有機物D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）已知：
請選擇適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計一種合成方法，用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機物A，在方框中填寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗操作過程：稱取該合金1.0g，放入燒杯中加足量鹽酸，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)；反應(yīng)停止，經(jīng)冷卻向其中加入過量NaOH溶液，充分放置后過濾，對濾出的沉淀經(jīng)洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物1.2g．試回答：
（1）實驗中以表面皿蓋燒杯的原因
 
．
（2）加入過量NaOH溶液的作用
 
．
（3）加入NaOH溶液后充分靜置的作用
 
．
（4）實驗室洗滌沉淀所需要的玻璃儀器有
 
；判斷上邊流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
；加熱灼燒時，用于盛放固體的儀器名稱是
 
．
（5）請你幫助他們計算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（6）想一想，還可用什么方法來測定Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出一種方案即可）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面給出了四種烴A、B、C、D的相關(guān)信息：
①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低；
②烴B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實；
③烴C是組成最簡單的炔烴；
④烴D的分子比例模型（填充模型）如圖所示：
據(jù)此回答有關(guān)問題：
（1）將A和Cl2按體積比1：4混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時間后能看到試管內(nèi)的現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出把B通入溴的CCl4溶液中的化學(xué)方程式
 
．
（3）由C可合成聚氯乙烯，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）D分子中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)，以下能證實這一事實的是
 
．
a．D的鄰位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
b．D的間位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
c．D的對位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為
 
，化合物E中所含兩個官能團的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：A→B
 
．丙烯→F
 
．
（3）1molA與NaOH的醇溶液反應(yīng)（生成物仍為鹵代烴）的化學(xué)方程式為：
 
；
B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
．
丙烯加聚成高分子的方程式
 
．
B與乙酸在濃硫酸存在下的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL過量的硫酸溶液中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）在反應(yīng)后溶液中加入1000mL 1.2mol/L的NaOH溶液沉淀達到最大量．
（1）求硫酸物質(zhì)的量濃度？
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）求該合金鋁和鎂的物質(zhì)的量之比？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖1：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）進行I操作時，控制溶液的pH=7.8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導(dǎo)致
 
溶解，產(chǎn)生
 
沉淀．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.93.39.4

沉淀完全時PH		3.25.412.4
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入（填所加物質(zhì)的化學(xué)式），然后
 
、
 
、灼燒（填實驗操作名稱）．灼燒操作需在
 
中進行（填寫儀器名稱），上述實驗中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（4）現(xiàn)設(shè)計實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③測出水蒸氣的質(zhì)量，④
 
，⑤稱量MgO的質(zhì)量．
（5）從下列儀器圖2中（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置
 
（選擇儀器代號，可重復(fù)使用，用“A→B→…→”表示）
（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后．產(chǎn)生6.6gCO2和8．OgMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中    a=
 
，b=
 
，c=
 
．

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同步練習(xí)冊答案