對(duì)Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的比較，下列不正確的是（　　）
A、可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別
B、加入硫酸鎂溶液前者會(huì)渾濁而后者無明顯現(xiàn)象
C、可用滲析的方法分離
D、可用過濾的方法分離
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特性；
B．膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
C．膠粒不能透過半透膜，溶液能透過；
D．膠體粒子和溶液的溶質(zhì)都能通過濾紙．
解答： 解：A．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體所特有的現(xiàn)象，故A正確；
B．膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，而溶液不會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象，故B正確；
C．膠粒不能通過半透膜，所以用滲析的方法可以分離，故C正確；
D．膠體粒子和溶液的溶質(zhì)都能通過濾紙，所以不能分離，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr．下列說法正確的是（　�。�
A、電池充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為：3Br--2e-=Br3-
B、電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：2S22-+2e-═S42-
C、電池放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式為：Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3
D、在充電過程中Na+通過膜的流向?yàn)閺挠业阶?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、硅酸膠體通常帶正電
B、直徑為1nm---100nm的微粒是膠體
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯的體積約是22.4L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確是（　　）
A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g
C、0.5mol氮?dú)獾捏w積為11.2L
D、1mol硫酸根的質(zhì)量為96g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是（　　）
A、C1＞C2
B、C1=C2
C、C1＜C2
D、2 C1=C2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：5：1：1，則M離子可能是下列中的（　　）
A、Cl-
B、SO42-
C、Ca2+
D、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.9NA
B、aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)為
a
22.4
NA
C、5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D、1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)相等，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A
 
，C
 

（2）用電子式表示B與C形成的化合物的形成過程：
 
．
（3）A和過量的B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（4）B與D形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？
 
；
 
．

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