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相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+物質的量濃度相同，則它們的物質的量濃度C1和C2的關系是（　�。�
A、C1＞C2
B、C1=C2
C、C1＜C2
D、2 C1=C2
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：設鈉離子物質的量濃度為c，NaCl溶液中鈉離子濃度等于氯化鈉的濃度，Na2SO4溶液中鈉離子濃度等于硫酸鈉的2倍，據(jù)此計算氯化鈉、硫酸鈉的濃度．
解答： 解：設鈉離子物質的量濃度為c，
NaCl溶液中鈉離子濃度等于氯化鈉的濃度，則C1=c，
Na2SO4溶液中鈉離子濃度等于硫酸鈉的2倍，則C2=
1
2
c，
故氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液的濃度關系為C1=2C2，則C1＞C2，
故選A．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意根據(jù)化學式理解電解質與電解質離子濃度關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向淀粉溶液和碘水的藍色混合溶液中通氯氣，溶液褪為無色，該反應體系有反應物和生成物共五種物質：I2、HIO3、H2O、Cl2、HCl．
（1）該反應中發(fā)生氧化反應的物質是
 
，氧化劑是
 
，
（2）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
，
（3）如反應轉移了0.3mol電子，則至少需要氯氣體積（標準狀況下）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于16O和18O說法正確的是（　�。�
A、16O2與18O2互為同素異形體
B、16O與18O是氧元素的兩種核素
C、通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化
D、16O與18O核外電子排布方式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1mol任何物質的體積約為22.4L
B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C、1mol氖氣和1mol氧氣體積相同
D、標準狀況下，1mol氧氣和氮氣（任何比混合）的混合氣的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

對Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的比較，下列不正確的是（　�。�
A、可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別
B、加入硫酸鎂溶液前者會渾濁而后者無明顯現(xiàn)象
C、可用滲析的方法分離
D、可用過濾的方法分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

25mL1.0mol/LH2SO4溶液與足量鋅反應，產生H2的物質的量為
 
摩爾，在標準狀況下體積為
 
升，生成硫酸鋅的物質的量為
 
摩爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.204×1022個NH3分子是
 
mol，質量為
 
g，標準狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、綠色食品就是指顏色為綠色的食品
B、白色污染是指白色的廢棄物的污染
C、有機食品是指含有有機物的食品
D、含有羧基的有機物能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在用右圖裝置進行CO還原Fe2O3的探究實驗．
Ⅰ．實驗過程
（1）氣體驗純后開始進行實驗，實驗時應先點燃
 
處（填“A”或“B”）的酒精燈．加熱一段時間后同學們觀察到：紅棕色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．產物分析
他們發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末（以下用“X”表
示）可以全部被磁鐵吸出，從而得出CO已經將Fe2O3全部還原成鐵單質的結論．但乙同學認為黑色粉末X不一定是Fe．理由是有資料表明：CO與Fe2O3的反應因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引．為探究黑色粉末X的組成，乙同學進行了如下實驗：
（一）定性檢驗
實驗編號實 驗 操 作實 驗 現(xiàn) 象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱．黑色粉末逐漸溶解，
有無色氣體逸出．
②向試管1所得溶液中滴加幾滴
KSCN溶液，振蕩．		溶液未出現(xiàn)血紅色
（2）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？
（填“是”或“否”）．
（3）實驗①中可能發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（二）定量測定

（4）如圖2操作Z是
 
、
 
．在灼燒沉淀時必須用到的如圖3下列儀器的名稱是
 
、
 
．

（5）通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中的成分（用化學式表示）及其物質的量分別是
 
．

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