【題目】鋅-空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn＋4OH-－2e-=[Zn(OH)4]2-

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)-逐漸增大

C.放電時(shí)，當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

【答案】C

【解析】

由放電時(shí)總反應(yīng) 和裝置圖可知，金屬Zn為負(fù)極，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，多孔碳為正極反生反應(yīng)： ，充電時(shí)總反應(yīng)為總反應(yīng)，金屬Zn為陰極，多孔碳為陽(yáng)極，以此分析。

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為，故A正確；

B. 充電時(shí)，反應(yīng)為電解質(zhì)溶液中c(OH)-逐漸增大，故B正確；

C. 由電極反應(yīng)：可知，放電時(shí)，當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子為0.2mol，個(gè)數(shù)約為1.204×1022，故C錯(cuò)誤；

D. 采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，故D正確；

故答案選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一維納米材料因其特殊的納米結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)出一系列獨(dú)特的光、電、磁、催化等性能，具有十分廣闊的應(yīng)用前景。ZnS－C（ZnS納米粒子分散在碳納米材料上）是新型一維納米材料，某科研小組用下列流程制備ZnS－C納米材料。

已知：BA表示C6H5COO

回答下列問(wèn)題：

（1）“攪拌”后所得溶液顯__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

（2）配制NaOH溶液時(shí)，蒸餾水要煮沸的原因是____________。

（3）向混合鹽溶液中緩緩滴加NaOH溶液，促進(jìn)相關(guān)離子的水解，出現(xiàn)Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。

①寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式_________。

②25℃，調(diào)pH=6，不產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，該溶液中c(Zn2+)＜____ mol·L－1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]

（4）“硫化”、“焙燒”過(guò)程，Zn(OH)BA通過(guò)原位固相反應(yīng)制備ZnS－C納米纖維的過(guò)程示意圖如下：

①該過(guò)程中一直處于原位的離子是____________；

②在N2氛圍中“焙燒”時(shí)，HBA（C6H5COOH）分解的化學(xué)方程式為___________。

（5）用N2吸附法對(duì)不同焙燒溫度下制備得到的ZnS－C納米纖維的比表面積進(jìn)行測(cè)定，在不同溫度（400℃－800℃）下焙燒所得ZnS－C納米纖維的比表面積如下表：

t/℃

400

500

600

700

800

比表面積/m2 ·g-1

130.1

123.1

70.2

49.2

47.6

① 隨著溫度的升高，ZnS納米粒子__________（填“變大”“不變”或“變小”）。

② ZnS－C納米纖維可將N2吸附在其表面，形成均勻的單分子層。氮?dú)夥肿訖M截面積為0.162 nm2，則在400℃焙燒所得的1g ZnS－C納米纖維最大吸附的氮分子數(shù)為______（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　)

A. 圖中C表示生成物NH3(g)的總能量

B. 斷裂3molH—H和1molN≡N所吸收的總能量大于形成6molN—H所釋放的總能量

C. 逆反應(yīng)的活化能E（逆）=E+△H

D. 3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（）

A.稀鹽酸加入大理石中：

B.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸

C.硫酸溶液加入中：

D.稀鹽酸加入鐵粉中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水電離出來(lái)的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 用 pH 試紙測(cè)定 E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，其 pH=3

B. F、H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常溫下加水稀釋 H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液的 pH 增大

D. G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________。

（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物的電子式：__；⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__。

（2）⑤、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：__(用離子符號(hào)填寫(xiě))。

（3）用一個(gè)化學(xué)方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強(qiáng)弱__。

（4）⑦的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）元素①、元素④以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案