【題目】現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):
① | ② | ③ | ④ |
12C、14C | CH3CH3、CH3CH2CH3 | CH3CH2CH3、 | 、 |
(1)互為同系物的是________(填序號,下同)。
(2)互為同分異構(gòu)體的是______。
(3)互為同位素的是_______。
(4)屬于同一種物質(zhì)的是________。
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【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在M–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:
(1) _________________
(2) ________________
(3) __________
(4) ______________
(5)2,2-二甲基-3-乙基己烷____________________
(6)1,1,2,2-四氯丙烷____________________
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【題目】某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計如下實驗方案:
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算。
①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌,其目的是_______________________________。
②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為m g,加熱至恒重時固體質(zhì)量為a g,則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________。
(2)方案二:按如圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:
①實驗前先檢查裝置的氣密性,并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中,將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷,該缺陷是_________。
④有同學(xué)認為,用E裝置替代A裝置能提高實驗準(zhǔn)確度。你認為是否正確?_________(填“是”或“否”)。
(3)方案三:稱取一定量的樣品置于錐形瓶中,加適量水,用鹽酸進行滴定,從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生,所滴加的鹽酸體積如圖所示,則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。
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無明顯現(xiàn)象 | 鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡 | 出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2和CO2) |
下列說法不正確的是
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- + H2O HCO3- + OH-
B. 對比Ⅰ、Ⅲ,說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜
C. 推測出現(xiàn)白色渾濁的原因:AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D. 加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的
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【題目】在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. a點KW=1.0×10-14
B. b點:c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 25 ℃時,NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點水的電離程度最大
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【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子
B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有6對相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化
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【題目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:
(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在___對自旋相反的電子,基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為____。
(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為__其中氧原子的雜化方式為_______。
(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
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【題目】我國古代在冶煉金屬方面成就顯著,請回答:
(1)商代司母戊鼎屬于_____(選填“青銅”、“鐵合金”或“鋁合金”)制品。
(2)下圖為銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):
①上述轉(zhuǎn)化常伴隨顏色的變化,紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)生成______色的氧化銅;
②“曾青得鐵則化為銅”體現(xiàn)了我國古代濕法煉銅的原理,其中的反應(yīng)有:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,由此可知鐵比銅的金屬活動性________(選填寫“強”或“弱”);
③為驗證銅和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體,將氣體通入品紅溶液,觀察到的現(xiàn)象是_______;
④由上圖可知,制備硫酸銅可以用途徑甲(反應(yīng)Ⅰ)或途徑乙(反應(yīng)Ⅱ+Ⅲ),從環(huán)保角度考慮,應(yīng)選擇途徑________(選填“甲”或“乙”),理由是_____。
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