下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸
B、
吸收氨氣并防止倒吸
C、
制取少量乙烯氣體
D、
驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法,尾氣處理裝置,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．容量瓶不能稀釋或溶解藥品；
B．有緩沖裝置的能防止倒吸；
C．在濃硫酸作催化劑、170℃條件下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，測(cè)量溫度是溶液溫度；
D．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
解答： 解：A．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，只能配制溶液，故A錯(cuò)誤；
B．四氯化碳和氨氣不反應(yīng)，且四氯化碳密度大于水，該裝置中有緩沖作用，所以能防止倒吸，故B正確；
C．在濃硫酸作催化劑、170℃條件下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，測(cè)量溫度是溶液溫度而不是蒸氣溫度，蒸餾時(shí)測(cè)量溫度是餾分溫度，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇易揮發(fā)，所以制取的乙烯中含有乙醇，乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致對(duì)乙烯造成干擾，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，根據(jù)常見儀器的作用、防止倒吸的方法、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，注意：乙烯的制取、蒸餾時(shí)溫度計(jì)的位置，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中具有特別重要的戰(zhàn)略地位．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“a”或“b”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)b在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
I．由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑             D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）環(huán)境問題已成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)．某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L時(shí)，試計(jì)算溶液中c（PO43-）（寫出計(jì)算過程，已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)式為Mg2+（aq）+NH4+（aq）+PO43-（aq）?MgNH4PO4（s），該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：
 
；離子方程式為：
 
．
（2）呼吸面具中所用的藥品是
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為：
 
；離子方程式為：
 
．
（4）白色的Fe（OH）2在空氣中發(fā)生的顏色變化為
 
．
（5）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．
（7）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol Na生成Na202時(shí)，失去的電子數(shù)為O.2NA
B、NA個(gè)N2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比等于14：1
C、常溫常壓下，11.2L CO2中所占的分子數(shù)為0.5NA
D、4g NaOH溶解于500mL水中．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　　）
A、充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH-
B、放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol  Fe（OH）3被還原
D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、含4 mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA
B、1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
C、1 L 1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目為NA
D、將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
如圖所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B、
如圖所示裝置，制備并收集少量NO2氣體
C、
如圖所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
D、
如圖所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、硫酸溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
D、在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為AG=lg
c(H+)
c(OH-)
．回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG=
 
．
（2）25℃時(shí)，一元弱堿MOH溶液的AG=-8．取20mL該MOH溶液，當(dāng)與16.2mL 0.05mol?L-1硫酸混合時(shí)，兩者恰好完全中和．求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)．

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