12．運動員服用興奮劑是違背人文道德的．某種興奮劑的結構簡式如下圖所示，有關該物質的說法錯誤的是（　�。�
A．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察到紫色褪去
B．該分子中的所有碳原子可能共平面
C．1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D．遇FeCl3溶液不顯顏色

分析 該分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有酚、烯烴和苯的性質，能發(fā)生氧化反應、加成反應、還原反應、取代反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，且苯環(huán)上連接甲基，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B．苯環(huán)上所有原子共面，則直接連接苯環(huán)的碳原子共面，直接連接碳碳雙鍵的碳原子共面，所以該分子中的所有碳原子可能共平面，故B正確；
C．苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴取代，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol，故C正確；
D．含有酚羥基，具有酚的性質，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚、烯烴的性質，易錯選項是B，根據(jù)苯和乙烯結構采用知識遷移方法解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．央視《每周質量報告》報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切關系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄．但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理．一種處理方法的工藝流程為

回答下列問題：
（1）初沉池中加入的混凝劑是明礬，用于吸附懸浮雜質，用離子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）若在化學實驗室中模擬第②步操作A，則進行該操作所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
若平衡體系的pH=1，該溶液是橙色；能說明第③步反應達平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．Cr2O72-與CrO42-的濃度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（4）已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，且有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀時的pH9.03.25.6
在操作④和操作⑤中，加入Fe2SO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+完全沉淀．則可用于調(diào)節(jié)溶液pH的最佳試劑為C填序號．
A．Na2O2    B．Ba（OH）2   C．NaOH
此時溶液pH的范圍在B（填序號）最好．
A.3-4    B.6-8    C.10-11    D.12-14．
（5）若按照（4）題方法處理Cr2O72-，則處理該溶液中0.1molCr2O72-時，理論上可生成沉淀的質量為84.8g．
（6）工業(yè)上還可以用石墨作電極，電分解Na2CrO4的酸性廢水來生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成金屬鉻的電極反應式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　�。�
A．v（A）=0.25 mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
C．v （C）=0.3 mol/（L•min）D．v（D）=0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料．
（1）寫出PX的結構簡式．
（2）PX可發(fā)生的反應有加成反應、取代反應（填反應類型）．
（3）增塑劑（DEHP）存在如圖所示的轉化關系，其中A是PX的一種同分異構體．

①B的苯環(huán)上存在2種等效氫，則B的結構簡式是．
②C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是．
（4）F是B的一種同分異構體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；     b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；     c．能與碳酸氫鈉溶液反應．
寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．   3-丁醇
C．    甲基苯酚D．       2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間（單位：秒）的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因（ 請用有關反應的化學方程式表示）是2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快，而曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降，解釋上述現(xiàn)象的原因是該反應放熱，c點前溫度對反應速率的影響大于濃度對反應速率的影響，c點后濃度對反應速率的影響較大
（3）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為$\frac{V}{11.2（b-c）}$（假設反應前后溶液體積不變）．
（4）對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②③④⑧．
①加NaOH固體；②加適量BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加適量H2O；
⑤將鎂條換成鎂粉；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；
⑧加適量Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸；
（5）若使用催化劑，會不會使氫氣的產(chǎn)量增加？不會（填“會”或“不會”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下化學用語正確的是（　　）
A．熟石膏的化學式：2CaSO4•H2OB．明礬的化學式KAlSO4•12H2O
C．CaCl2的電子式：D．氯化鈉的電子式Na：$\underset{\stackrel{..}{Cl}}{..}$：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．提出了核外電子分層排布的原子結構模型的科學家是（　�。�
A．盧瑟福B．玻爾C．湯姆遜D．道爾頓

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