2．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．a=5時，A是強酸，B是弱酸
D．若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

分析 由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c（酸）=c（H+），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），以此來解答．

解答 解：A．因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯誤；
B．若A、B都是強酸，則稀釋后溶液的pH都是5，與圖象曲線變化不相符，故B錯誤；
C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；
D．稀釋1000倍，若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性強于B，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸的稀釋及圖象，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時恰好達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說法正確的是（　　）
A．t1時改變的條件可能是使用催化劑
B．t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C．t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
D．t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列選項正確的是（　�。�
化學(xué)式CH3COOHH2SO3NH3•H2O
電離常數(shù)K（25℃）Ka=1.8×10-5Ka1=1.23×10-2；Ka2=6.6×10-8Kb=1.8×10-5
A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
B．25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。一個電腦芯片上如果集成10億個晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2 + 2C Si + 2CO；②Si + 2Cl2 SiCl4；③SiCl4 +2H2 Si + 4HCl，其中，反應(yīng)①和③屬于

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
B．銅電極應(yīng)與X相連接
C．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動
D．當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
C．已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越�。畡t質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%
D．一定條件下，H2與O2的混合氣體對氮氣的相對密度為1，則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2：13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N2和3mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．Q2＞2 Q1B．Q1=92.4 kJC．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：實驗題

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；② 固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為________________。

（2）該實驗中加入除雜質(zhì)試劑的順序不正確的是_____________

A．NaOH BaCl2 Na2CO3

B．BaCl2 Na2CO3、 NaOH

C．BaCl2 NaOH Na2CO3

D．Na2CO3、 NaOH BaCl2

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：____________________________________；

過濾時：____________________________________；

蒸發(fā)時：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C（s）＋H2O（g）===CO （g） ＋H2 （g） ΔH＝a kJ·mol－1

2C（s）＋ O2（g）===2CO （g） ΔH＝ － 220 kJ·mol－1

H－H、O==O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol－1，則 a 為

A．－332 B．＋130 C．＋350 D．－118

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