Question

15．已知反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H₂O（g），t₁s時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂s時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． t₁時(shí)改變的條件可能是使用催化劑
• B． t₁時(shí)改變的條件可能是增大 H₂O 濃度
• C． t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H₂O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
• D． t₂后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析 A．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；
B．增大 H₂O 濃度，平衡正向移動(dòng)，則CO的物質(zhì)的量增大；
C．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
D．C為固體，不影響平衡移動(dòng)．

解答 解：A．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則t₁時(shí)改變的條件不可能是使用催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．增大 H₂O 濃度，平衡正向移動(dòng)，則CO的物質(zhì)的量增大，則t₁時(shí)改變的條件可能是增大 H₂O 濃度，故B正確；
C．t₁s時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂s時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.35mol，生成CO為0.15mol，則消耗的水為0.15mol，由v=$\frac{△c}{△t}$可知，t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H₂O）=$\frac{\frac{0.15mol}{5L}}{{（t}_{2}-{t}_{1}）s}$=$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．s），故C錯(cuò)誤；
D．C為固體，不影響平衡移動(dòng)，則t₂后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、催化劑對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中的信息判斷平衡正向移動(dòng)，題目難度不大．