【題目】下列說法正確的是

A. ，結論：的燃燒熱為

B.稀溶液中有 ，結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成，則會放出的能量

C.相同條件下，如果氫原子所具有的能量為，氫分子所具有的能量為，則

D.氣態(tài)乙硼烷在中完全燃燒生成固態(tài)和液態(tài)水，同時放出的熱量，該反應的熱化學方程式為

【答案】C

【解析】

本題考查反應過程中能量的變化，較容易，涉及中和熱、燃燒熱等明確燃燒熱和中和熱的概念是解題的關鍵，注意物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體。

物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體，故A錯誤；

B.強酸和強堿的稀溶液中和生成液態(tài)水時放出的熱量為，一水合氨是弱堿，電離吸熱，故鹽酸與氨水的稀溶液反應生成放出的熱量小于，故B錯誤；

C.化學鍵的形成過程中需要放熱，故C正確；

D.該熱化學方程式的應為乙硼烷完全燃燒放出的熱量，，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

取少量Na2SO3固體于試管中，加水溶解，滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸

滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解

Na2SO3固體已經(jīng)變質(zhì)

B

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

溶液的紫紅色褪去

SO2具有漂白性

C

將鐵片投入濃硫酸中

無明顯變化

常溫下鐵不與濃硫酸反應

D

將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液

溶液顏色變紅

KI與FeCl3的反應具有可逆性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒

B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1

C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應產(chǎn)生0.1 mol O2，則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復至原濃度

D.用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在科學家正在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能的方法，其中之一就是利用太陽能將分解成，再將化學能轉(zhuǎn)化為其他能源。下面是有關的能量循環(huán)示意圖，下列有關說法正確的是

A.圖中

B.如果的鍵能為，鍵能為，則斷開水蒸氣中鍵所需要的太陽能為

C.燃燒熱為

D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙胺（CH3－CH2－NH2）極易揮發(fā)，溶于水、乙醇、乙醚等，可用于生產(chǎn)染料、醫(yī)藥和離子交換樹脂等。將乙醇與氨氣置于溫度為350～400℃、壓強為2.45～2.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應可制備乙胺。

Ⅰ．氨氣的制備

（1）用如圖所示裝置制備NH3。

①儀器A的名稱是___。

②試劑X可能是CaO或__（填試劑名稱），若選擇CaO時，能產(chǎn)生NH3的原因是___。

Ⅱ．乙胺的制備與提純

（2）乙胺的制備：

生成乙胺（CH3CH2－NH2）的化學方程式為___。（可不寫反應條件）

（3）已知：制備過程中除了生成乙胺外，還會產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。

用如圖裝置提純乙胺：

①提純乙胺裝置中的一處錯誤是___。

②冷凝管的冷水（10℃）由___（填“M”或“N”）口流出。

③錯誤糾正后蒸餾，收集___℃左右的餾分。

④冰水浴的作用是___。

（4）乙醇的密度為0.8g·cm－3，若取230.00mL無水乙醇，與過量氨氣反應后，經(jīng)提純后得到142.02g乙胺，則乙胺的產(chǎn)率為__%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的說法是(　　)

A. 加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B. 升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D. 若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是___。

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為___。X電極上發(fā)生的電極反應為___。

（3）外電路中的電子是從____極流向___極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大

C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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