【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. ，結(jié)論：的燃燒熱為

B.稀溶液中有 ，結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成，則會(huì)放出的能量

C.相同條件下，如果氫原子所具有的能量為，氫分子所具有的能量為，則

D.氣態(tài)乙硼烷在中完全燃燒生成固態(tài)和液態(tài)水，同時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

【答案】C

【解析】

本題考查反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，較容易，涉及中和熱、燃燒熱等明確燃燒熱和中和熱的概念是解題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體。

物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體，故A錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為，一水合氨是弱堿，電離吸熱，故鹽酸與氨水的稀溶液反應(yīng)生成放出的熱量小于，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)鍵的形成過(guò)程中需要放熱，故C正確；

D.該熱化學(xué)方程式的應(yīng)為乙硼烷完全燃燒放出的熱量，，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

取少量Na2SO3固體于試管中，加水溶解，滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸

滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解

Na2SO3固體已經(jīng)變質(zhì)

B

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

溶液的紫紅色褪去

SO2具有漂白性

C

將鐵片投入濃硫酸中

無(wú)明顯變化

常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)

D

將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

溶液顏色變紅

KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒

B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1

C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol O2，則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復(fù)至原濃度

D.用pH試紙分別測(cè)定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的方法，其中之一就是利用太陽(yáng)能將分解成，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。下面是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.圖中

B.如果的鍵能為，鍵能為，則斷開(kāi)水蒸氣中鍵所需要的太陽(yáng)能為

C.燃燒熱為

D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙胺（CH3－CH2－NH2）極易揮發(fā)，溶于水、乙醇、乙醚等，可用于生產(chǎn)染料、醫(yī)藥和離子交換樹(shù)脂等。將乙醇與氨氣置于溫度為350～400℃、壓強(qiáng)為2.45～2.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應(yīng)可制備乙胺。

Ⅰ．氨氣的制備

（1）用如圖所示裝置制備NH3。

①儀器A的名稱是___。

②試劑X可能是CaO或__（填試劑名稱），若選擇CaO時(shí)，能產(chǎn)生NH3的原因是___。

Ⅱ．乙胺的制備與提純

（2）乙胺的制備：

生成乙胺（CH3CH2－NH2）的化學(xué)方程式為___。（可不寫反應(yīng)條件）

（3）已知：制備過(guò)程中除了生成乙胺外，還會(huì)產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。

用如圖裝置提純乙胺：

①提純乙胺裝置中的一處錯(cuò)誤是___。

②冷凝管的冷水（10℃）由___（填“M”或“N”）口流出。

③錯(cuò)誤糾正后蒸餾，收集___℃左右的餾分。

④冰水浴的作用是___。

（4）乙醇的密度為0.8g·cm－3，若取230.00mL無(wú)水乙醇，與過(guò)量氨氣反應(yīng)后，經(jīng)提純后得到142.02g乙胺，則乙胺的產(chǎn)率為__%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的說(shuō)法是(　　)

A. 加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D. 若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是___。

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

（3）外電路中的電子是從____極流向___極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開(kāi)始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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