2.下列離子方程式正確的是( 。
A.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
B.FeBr2溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解):HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

分析 A.以金屬銀為陽極,則陽極為活性電極,電極本身放電;
B.氯氣足量,二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化;
C.電荷不守恒;
D.過量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,亞硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性,能被溴水氧化生成硫酸根離子.

解答 解:A.金屬銀做陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),離子方程式為:2Ag+2H2O=H2↑+2AgOH,故A錯(cuò)誤;
B.FeBr2溶液中通入足量的氯氣,離子方程式為:2Fe2++3Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故B錯(cuò)誤;
C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水,離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.過量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,亞硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性,能被溴水氧化生成硫酸根離子,離子方程式為HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)離子方程式的書寫方法和正誤判斷,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意電解池陽極材料,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是( 。
A.由SO2制亞硫酸鈉:SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{調(diào)節(jié)溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
B.由NaCl制漂粉精:NaCl(aq)$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
C.由NH3制硝酸:NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{20}}{→}$HNO3
D.由乙烯制乙酸:H2C=CH2$→_{催化劑}^{H_{20}}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{新制銀氨溶液}$CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.?dāng)嗔?mol丙烷分子中所有共價(jià)鍵需要4006kJ的能量,而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價(jià)鍵需要6356kJ的能量.則C-C鍵的平均鍵能為( 。
A.347kJ/molB.368 kJ/molC.386 kJ/molD.414 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸!毙螤,圖中每個(gè)“•”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素.下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B.虛線相連的元素處于同一族
C.B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D.A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.已知Ca3(PO42與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO.
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ca3(PO42+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4↑+10CO↑.
(2)每消耗24.0g碳時(shí),有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.反應(yīng)所得混合氣體,折算成標(biāo)況下,其氣體密度為1.64g/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.乙烯可催熟水果
B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨
C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D.通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式不正確的是( 。
A.純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B.燒堿溶液與小蘇打溶液混合:OH-+HCO3-=H2O+CO32-
C.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO2
D.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c•xH2O]是一種有開發(fā)價(jià)值的微溶于水的無機(jī)抗菌劑.為確定堿式次氯酸鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中,加入過量的KI溶液,用足量乙酸酸化,用0.800 0mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O32-+I2═2I-+S4O62-),消耗25.00mL.
②另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2),稀釋至1 000mL.移取25.00mL溶液至錐形瓶中,在一定條件下用0.020 00mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2+(離子方程式為Mg2++H2Y2-═MgY2-+2H+),消耗25.00mL.
(1)步驟①需要用到的指示劑是淀粉溶液.
(2)步驟②若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的Mg2+物質(zhì)的量將偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(3)通過計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬[KAl(SO42]至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,此反應(yīng)的離子方程式是Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,在以上溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

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