10．某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

分析 0點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，O、B連線的三元素為第ⅠA族，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，結(jié)合對應(yīng)元素的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，若電子層相同，半徑越小，故A錯(cuò)誤；
B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；
C．B為Na元素，是圖中金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；
D．鈉與氧元素可以形成過氧化鈉，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查元素周期表、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度不大，看懂圖象推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期表的整體把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，W為金屬元素，且原子中無成單電子，下列敘述不正確的是（　�。�
A．Z的離子半徑比W的離子半徑小
B．第一電離能：X＜Y
C．Y的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)高
D．室溫時(shí)，WXY3在純水存在沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用該溶液潤洗
B．在蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)常加入碎瓷片以防止暴沸
C．可用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3↑+8AlO2-．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、HCO3-、Cl-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．試樣中肯定存在NH4+、SO42-和NO3-，可能有Mg2+
B．試樣中不一定存在Na+、Cl-、HCO3-
C．沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色．向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：
加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色
請比較實(shí)驗(yàn)中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系（反應(yīng)過程中的涉及的氣體均不參與比較）：NaBiO3＞NaMnO4＞H2O2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)V[NaOH（aq）]=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A→HA-+H+
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”
B．硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于制造集成電路、光導(dǎo)纖維、太陽能電池板等
C．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
D．2013年11月22日，中科院國家納米科學(xué)中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．銨鹽是一種重要的水體污染物．某課題組利用電解法，在含Cl-的水樣中，探究將NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮的影響因素和反應(yīng)機(jī)理．
（1）電解法脫氮的原理可能如下：
①直接電氧化
在堿性條件下，發(fā)生2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O反應(yīng)的電極為陽極（填“陰”、“陽”）極；
②•OH（羥自由基）電氧化
在電流作用下，利用產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性中間產(chǎn)物•OH脫氮；•OH中O元素的化合價(jià)-1；
③間接電氧化
利用電解產(chǎn)生的Cl2，與H2O作用生成HClO進(jìn)行脫氮．請寫出HClO在酸性條件下氧化NH4+的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．
（2）探究適宜的實(shí)驗(yàn)條件
如圖為不同電流強(qiáng)度下脫氮的效果，綜合考慮能耗因素，電流強(qiáng)度應(yīng)選擇10A．
（3）該課題組進(jìn)一步探究脫氮過程中的強(qiáng)氧化性的活性中間產(chǎn)物，提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：只有•OH；
假設(shè)二：只有HClO；
假設(shè)三：既有•OH又有HClO．
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究脫氮過程中是否有•OH產(chǎn)生，完成下表內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
配制一定pH、NH4+和Cl-濃度的溶液，用最佳電流強(qiáng)度，電解樣品90min后，采用電子自旋共振法檢測樣品中•OH
（5）研究得知，脫氮過程主要以原理③為主，弱酸性溶液中比強(qiáng)酸溶液中更利于使NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮，請從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋其原因酸性較強(qiáng)時(shí)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，生成的HClO減少，不利脫氮．

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