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在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是

A．上述反應的ΔH<0

B．壓強：p4>p3>p2>p1

C．1100 ℃時該反應平衡常數為1.64

D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆

 

A

【解析】本題考查了化學平衡，意在考查考生對化學平衡移動原理的理解及計算能力。由圖像可知，壓強一定時，溫度越高，甲烷的平衡轉化率越高，故正反應為吸熱反應，ΔH>0，A項錯誤；該反應為氣體分子數增加的反應，壓強越高，甲烷的平衡轉化率越小，故壓強p4>p3>p2>p1，B項正確；1100 ℃時，甲烷的平衡轉化率為80.00%，故平衡時各物質的濃度分別為c(CH4)＝0.02 mol/L，c(CO2)＝0.02 mol，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H2)＝0.16 mol/L，即平衡常數，C項正確；壓強為p4時，y點未達到平衡，此時v正>v逆，D項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：簡答題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數為29。

請回答下列問題：

(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為____________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。

(5)溫室效應，科學家設計反應：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測2 題型：簡答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。

（1）根據下列反應的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  △H=       。

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定

    條件下發(fā)生反應：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H

    測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示:

    ①從反應開始到平衡，H2O的平均反應速率v(H2O)=              。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是         （填編號）。

     A．升高溫度              B．將CH3OH（g）及時液化移出

     C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO2和4 mol H2

（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數據：

弱電解質

H2CO3

NH3．H2O

電離平衡常數（ 25℃）

Ka1= 4．30 × 10一7

 Ka2= 5．61× 10一11

Kb = 1．77× 10一5

現(xiàn)有常溫下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數Kh=Kw/Kb，

CO32-第一步水解的平衡常數Kh=Kw/Ka2。

①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO32-

發(fā)生第一步水解的離子方程式                。

②下列粒子之間的關系式，其中正確的是                               。

   A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)

   B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)

   C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L

   D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)

   （4）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特

 殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是     （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應式：           。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3-、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：選擇題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同時收集到224 mL NO氣體(標準狀況)。下列說法不正確的是

A．產物中硝酸銅的物質的量為0.025 mol

B．若混合物中Cu的物質的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質的量均為0.005 mol

D．混合物中Cu的物質的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：實驗題

課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：

如圖甲是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置。

甲

(1)實驗時應先點燃_____________(填“A”或“B”)處的酒精燈。

(2)硬質玻璃管中反應的化學方程式為__________________________________。

(3)乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理。如圖乙是他設計的貯氣瓶，尾氣應從__________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。

乙

(4)丙同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應，試對此作出評價。你認為丙的設計是否有必要？____________，理由是________________。

(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應如何設計才能達到實驗目的？_________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：選擇題

某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖乙所示。則下列結論正確的是

A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率減小

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：推斷題

彈性滌綸是一種新型聚酯纖維，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4 L H2(標準狀況)。請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為         ，B中所含官能團的名稱為            。

（2）由物質C與D反應生成彈性滌綸的化學方程式為                。

（3）由物質B到C的化學反應類型為                              。

（4）寫出C與足量鈉反應的化學方程式                            。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：選擇題

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

 

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