下列推斷合理的是（ ）
| A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 |
| B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解 |
| C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同 |
| D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 |
考點(diǎn)：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),取代反應(yīng)與加成反應(yīng),氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專(zhuān)題：
分析：A、催化劑不能改變平衡移動(dòng)；
B、相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；
C、甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯都屬于取代反應(yīng)；
D、利用二氧化硫的漂白性和還原性來(lái)分析解答．
解答：
解：A、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，故A錯(cuò)誤；
B、油脂相對(duì)分質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，甲烷中氫原子被氯原子取代，苯與硝酸反應(yīng)苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，都屬于取代反應(yīng)，故C正確；
D、SO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是高分子化合物的概念、催化劑的催化原理、常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)、二氧化硫的漂白性與還原性等，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（ ）
①含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3②含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1 ③含硫元素質(zhì)量比為5：4 ④含氧元素質(zhì)量比為5：6．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制300mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制NaOH溶液：
| 應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外還需要的其它儀器 |
| | |
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，
其目的是
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="aa0qq0k" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
A、稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀H
2SO
4溶液，某同學(xué)用98%的濃H
2SO
4（ρ=1.84g/cm
3）進(jìn)行配制
（1）填寫(xiě)下列操作步驟：
①所需濃H
2SO
4的體積為
mL
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
mL量筒量�。�
③將量取的濃H
2SO
4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入
mL的
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度線
處，改用
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：
，該錯(cuò)誤操作將使所配溶液濃度
（填偏高、偏低、無(wú)影響）
（3）本實(shí)驗(yàn)中兩次使用玻璃棒，作用分別為
、
．
（4）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將
；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
；
操作⑤中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列配制的溶液濃度偏高的是（ �。�
| A、配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線 |
| B、配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線 |
| C、稱(chēng)量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán) |
| D、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法對(duì)人體有害的是（ �。�
①香腸中添加過(guò)量的亞硝酸鈉；
②燒魚(yú)時(shí)加點(diǎn)食醋；
③白酒中摻入工業(yè)酒精；
④食品原料中添加“蘇丹紅一號(hào)“
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
以下5種說(shuō)法中正確的數(shù)目是（ ）
①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液會(huì)得到Fe（NO3）2固體
②溶解度和Ksp一樣只與溫度有關(guān)
③使用精密pH試紙測(cè)出84消毒液的pH為10.2
④升溫對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫PH變小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
配制0.01mol?L-1的KMnO4消毒液時(shí)，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（ �。�
| A、取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水 |
| B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺出燒杯外 |
| C、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 |
| D、搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷不正確的是（ �。�
| A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正（O2）=v逆（SO3） |
| B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化 |
| C、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolSO3的同時(shí)消耗xmolSO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 |
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