【題目】中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

B.過程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量

C.過程Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2═2H2O+O2

D.整個過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O→2H2+O2

【答案】C

【解析】

A. 由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B. 過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了OO鍵，故B正確；

C. 由圖可知，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2═H2+O2，故C錯誤；

D. 總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2O→2H2+O2，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

(1)辨別晶胞(請用相應(yīng)的編號填寫)。

①鈉晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金剛石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化鈉晶胞是________。

(2)與冰的晶體類型相同的是__________。

(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ·mol－1)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮空間異構(gòu))

A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計實驗探究SO2和漂粉精反應(yīng)原理，裝置如圖所示。、

實驗操作過程如下：

步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性，按如圖所示裝好藥品；

步驟2：打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2，并關(guān)閉止水夾；

步驟3：取下分液漏斗的塞子，旋轉(zhuǎn)活塞，向三頸瓶中滴加飽和Na2SO3溶液。過一會兒，觀察到B和C中都產(chǎn)生白色沉淀

步驟4：實驗完畢后，檢驗C中白色固體，白色固體是CaSO4。

回答下列問題：

（1）B裝置中鹽酸的作用是__；能證明A中產(chǎn)生的“酸霧”含有H2SO4的實驗現(xiàn)象是___。

（2）A中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)有__。

（3）步驟2中通入N2的目的是__。

（4）實驗完畢后，經(jīng)檢驗，D中溶液含有等物質(zhì)的量濃度的兩種還原性鹽，寫出總反應(yīng)的離子方程式__。

（5）步驟4檢驗C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固體，滴加足量___（填名稱），振蕩，白色固體不溶解，則白色固體是CaSO4。

（6）經(jīng)分析，C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物相對量有關(guān)：

若通入少量SO2，則發(fā)生反應(yīng)為3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；

若通入過量SO2，則發(fā)生反應(yīng)為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。

設(shè)計實驗證明上述C中通入過量SO2：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）酸溶時，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是 ，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 （寫2種）。

（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物J是一種醫(yī)藥中間體，可通過如下圖示路線合成。

已知：

請回答以下問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（2）在一定條件下，兩個F分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）A與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（4）J與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（5）滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體（不含G）共有________種；

①含有酯基； ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高�，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL�；卮鹣铝袉栴}：

⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。

⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl- 平均距離為acm，則利用上述

方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

（1）W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，E元素在周期表中的位置為____________，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為___________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當(dāng)消耗2mol I﹣時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，寫出該反應(yīng)方程式______________________，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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