【題目】已知： B是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，A是烴的含氧衍生物。且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________B的結(jié)構(gòu)式是___________________

（2）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的化合反應(yīng)，則D的分子式是_________________，D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵．則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（3）反應(yīng)②可表示為：G + NH3 → F + HCl (未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：_________________________________。

【答案】 CH3CH2OH C2H4O 2CH3CH2Cl + NH3→NH(CH2CH3)2 +2HCl

【解析】試題分析：B是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，B是乙烯，A是烴的含氧衍生物，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)能生成乙烯，A是乙醇。乙烯與氧氣生成D，D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵，D是；根據(jù)B、F可推知G是CH3CH2Cl。

解析：根據(jù)以上分析，（1）A是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH； B是乙烯，結(jié)構(gòu)式是；

（2）反應(yīng)①是與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的化合反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，則D的分子式是C2H4O，D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵．則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（3）反應(yīng)②可表示為：2CH3CH2Cl + NH3→NH(CH2CH3)2 +2HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電能是一種應(yīng)用最廣的能源。電能是（ ）

A. 一次能源B. 二次能源C. 可再生能源D. 不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確，那么：

(1)進(jìn)行操作①可選擇的最常用儀器是______________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷已除盡，方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作④的目的是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第ⅥA族氫化物的熔沸點(diǎn)比較中，水最高的原因是

A. 水分子間有氫鍵 B. 水分子內(nèi)的共價(jià)健最穩(wěn)定

C. 水分子間的范德華力最大 D. 氧元素的非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是

A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B．n g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式_________;

（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”）

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________．

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO生成的同時(shí)有1mol O－H鍵斷裂

（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)條件

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫

恒容

(T1℃、

2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T(mén)2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：

已知：Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．還能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．

（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的離子方程式為_________。

（2）常溫下，Zn(OH)2飽和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4過(guò)量，會(huì)溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2，Zn(OH)2開(kāi)始溶解的pH為_________，為防止Zn(OH)2溶解，可將稀H2SO4改為_________。（lg2=0.3）

（3）“部分氧化”階段，NaClO3被還原為Cl—，還原劑與氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是_________。

（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中通入N2的原因是_________。

②Fe3O4膠體粒子的直徑的范圍是_________。

③確定濾液B中含有Fe2＋的試劑是_________。

（5）試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成氯苯（支撐用的鐵架臺(tái)部分省略）并通過(guò)一定操作提純氯苯。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

密度/g·cm－3

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

苯

0.879

80.1

微溶

氯苯

1.11

131.7

不溶

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）裝置A中橡膠管c的作用是______________，裝置E的作用是__________________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)；使a中的濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器b內(nèi)的現(xiàn)象是________________，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

（3）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng)，該小組用裝置F說(shuō)明，則裝置F置于________之間（填字母），F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是___________________，還需使用的試劑是______________。

（4）已知D中加入5 mL苯，經(jīng)過(guò)提純后收集到氯苯3.0 g，則氯苯的產(chǎn)率為_________%（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由。

①液態(tài)HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：__________________，理由：_________________________________。

④固體KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

HCl：____________________________________；

H2SO4：___________________________________________；

Ca(OH)2：_____________________________________________；

KOH：___________________________________________________；

NH4NO3：___________________________________________________；

KAl(SO4)2：_________________________________________________。

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