【題目】填寫下表中的空格:___
微粒 符號 | 質(zhì)子數(shù) | 中子數(shù) | 質(zhì)量數(shù) | 核外 電子數(shù) | 電子式 | 結(jié)構(gòu)示意圖 |
39K | ||||||
S2﹣ | 18 | |||||
14 | 27 | 10 |
【答案】
微粒 符號 | 質(zhì)子數(shù) | 中子數(shù) | 質(zhì)量數(shù) | 核外 電子數(shù) | 電子式 | 結(jié)構(gòu)示意圖 |
39K | 19 | 20 | 39 | 19 | K | |
S2﹣ | 16 | 34 | 18 | |||
Al3+ | 13 | Al3+ |
【解析】
元素的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=元素原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù);
元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
元素原子的電子式表示的是在元素符號周圍用黑點(diǎn)"."和叉"×"來表示元素原子的最外層電子,而陽離子的電子式直接用陽離子表示即可(銨根離子除外),陰離子的電子式要表明得電子后最外層電子的情況;
結(jié)構(gòu)示意圖指的是小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù),根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析作答。
39K是19號元素,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=19,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=39,中子數(shù)=20,元素符號左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),最外層一個(gè)電子,核外有四個(gè)電子層,電子式K,原子結(jié)構(gòu)示意圖:,
S2﹣是陰離子,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=16,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=18+16=34,元素符號左上角為質(zhì)量數(shù),離子核外電子數(shù)=18,左下角為質(zhì)子數(shù),最外層8個(gè)電子,核外有三個(gè)電子層,硫離子為陰離子,需要標(biāo)出最外層8個(gè)電子,硫離子的電子式為,硫離子核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖為:,
質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)=27﹣14=13,為鋁元素,核外電子數(shù)10,說明失去三個(gè)電子形成的鋁離子,離子核外兩個(gè)電子層,最外層8個(gè)電子,鋁離子電子式:Al3+,鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,
故答案為:
微粒 符號 | 質(zhì)子數(shù) | 中子數(shù) | 質(zhì)量數(shù) | 核外 電子數(shù) | 電子式 | 結(jié)構(gòu)示意圖 |
39K | 19 | 20 | 39 | 19 | K | |
S2﹣ | 16 | 34 | 18 | |||
Al3+ | 13 | Al3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定某草酸(H2C2O4)溶液的濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn),所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中,因?yàn)?/span>_____________;
(2)實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_________________,直至滴定終點(diǎn);判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________ ;
(3)若實(shí)驗(yàn)所用KMnO4溶液體積為21.00mL,則草酸溶液的濃度為_______________;
(4)實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其它操作均正確),會對所測草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無影響)
A.滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度________________________;
B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥,有少量蒸餾水______________________________;
C.滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH ,圖1表示該反應(yīng)在不同溫度下B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線,圖2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化圖像。
請回答下列問題:
(1)圖中a、b、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)由快到慢是__________。
(2)圖中該反應(yīng)的ΔH_______0。
(3)圖中a、b、c三點(diǎn),未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正>v逆的點(diǎn)是_______。
請回答下列問題:
(4)圖中t2時(shí)刻改變的外界條件是___________。
(5)圖中從t1 ~ t6 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低的是_______時(shí)刻。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。以下是FeSO47H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)碳酸鈉溶液能除去酯類油污,是因?yàn)?/span>_________________________(用離子方程式表示),反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘,其原因是______________________________。
(2)廢鐵屑中含氧化鐵,反應(yīng)II的離子方程式____________________,判斷反應(yīng)II完成的現(xiàn)象是: ______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定的精度也越來越高,F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:
①將NaCl固體研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。
②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。
(1)步驟①中儀器A最好使用___(填序號)。
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管
(2)步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管___,理由是___。
(3)能否用水代替苯___(填“是”或“否”),理由是___。
(4)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl﹣間的距離為acm(如圖),則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液:pH由小到大排列的順序是___________(用編號填寫)
a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaClOd.NaHCO3
(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_________(填字母)
A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH﹣)
D. E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:___________
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值).
(5)25℃時(shí),將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_________________
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式: c(OH﹣)=2c(H2CO3)+______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略);卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。
(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。
(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。
(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)?/span>___________(用字母表示)。
(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時(shí)間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。
①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
②洗滌時(shí),與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。
③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。
已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(2)制備疊氮化鈉(NaN3)
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)方程式為:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。
①裝置a的名稱是________________;
②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是____________________;
③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾,所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。
(3)產(chǎn)率計(jì)算
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。
③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點(diǎn)后,下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______(填字母代號)。
A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗
B.滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí),滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)
C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),開始時(shí)尖嘴處無氣泡,結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡
D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)
(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
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