Question

生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是

 

．
a．Na   b．Mg   c．Fe  d．Ag
（2）如圖1為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的

 

極，b極的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN₃失去電子．則該反應(yīng)的氧化劑為

 

，X的化學(xué)式為

 

，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）工業(yè)上制取高純度MnO₂的某一步驟如圖2所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,電化學(xué)專題

分析：（1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，熱分解法：Hg、Ag；
（2）精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極；
（3）根據(jù)氧化劑還原劑得失電子數(shù)目以及質(zhì)量守恒可配平方程式10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒書寫離子方程式．

解答： 解：（1）Na、Mg常用電解法冶煉，F(xiàn)e用熱還原法冶煉，Ag用熱分解法冶煉，故答案為：cd；
（2）精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，則a為陽(yáng)極，連接電源正極，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）反應(yīng)NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X↑中，X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN₃失去電子，則N原子被氧化，NaN₃表現(xiàn)為還原性，則KNO₃中N元素被還原，KNO₃表現(xiàn)為氧化性，X應(yīng)為N₂，由化合價(jià)升降數(shù)目相等可配平方程式為10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，
故答案為：KNO₃；N₂；1：5；
（4）由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的離子方程式為5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺，
故答案為：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及金屬的冶煉、電解以及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電化學(xué)原理，從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，難度不大．