17．某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24L該混合氣體完全燃燒后得到4.48L二氧化碳（氣體體積都已折算為標準狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（　�。�
A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6

分析 2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，水的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：n（混合烴）=n（CO2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol、n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
即0.1mol該混合氣體中含有0.2molC原子、0.4molH原子，
所以該烴的平均分子式為C2H4，
①C原子數(shù)小于2的烴只有甲烷，所以另一種烴碳個數(shù)大于2且氫原子數(shù)等于4，可以是CH4、C3H4的混合物，
②若碳個數(shù)均為2，則兩種烴分子中氫原子個數(shù)一個大于4，另一個小于4，
A．CH4和C3H8混合，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不可能為4，故A錯誤；
B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4，故B正確；
C．C2H4和C3H4混合，平均C原子數(shù)目介于2～3之間，不可能為2，故C錯誤；
D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于4～6之間，不可能為4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物的計算、有機物分子式的確定，題目難度中等，關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加C的用量B．增大反應(yīng)體系的壓強使體積改變
C．升高體系的反應(yīng)溫度D．將容器的體積縮小一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO2．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣．
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=-746.5kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s02345
c（NO）/10-4mol•L-110.0c11.501.001.00
c（CO）10-3mol•L-13.60c22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為D（填字母） A.4.20   B.4.00   C.3.50   D.2.50
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（CO2 ）=3.75×10-4 mol/（L．s）
③不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是ab．（填字母標號）
a.2v正（CO）=v療（N2）  
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變  
d．CO2的體積分數(shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：
實驗
序號		T/℃NO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比表面積/㎡•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的實驗編號依次為③②①
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達到平衡后，將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中．生成43.2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=160
（5）CO可作燃料電池的烯氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得650℃下工作的燃料電池．該電池總反應(yīng)為2CO+O2═2CO2，則負極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．
證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實驗裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確，并能實現(xiàn)實驗?zāi)康挠校ā　。?br />①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；
②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基；
③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內(nèi)的銅跡；
④測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥用堿式滴定管量取18.50mL 1mol/L的NaOH溶液
⑦用水鑒別苯、乙醇、溴苯
⑧用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCO3溶液
⑨點燃鑒別甲烷和乙炔．
A．①③⑤⑧⑨B．②④⑤⑦⑨C．①③⑥⑧⑨D．③⑤⑥⑦⑨

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9．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是A．
化學(xué)鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能/kJ/mol436565431368
A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定         
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)     
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知Cl-Cl鍵的鍵能是243kJ/mol，試求1mol H2在足量的Cl2中燃燒，理論上放出的熱量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不計）．

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6．某學(xué)生做乙醛的還原性實驗時，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)．導(dǎo)致該實驗失敗的原因可能是（　�。�
A．充分加熱至沸騰B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不夠D．加入CuSO4溶液的量不夠

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7．已知巖層中的鐵橄欖石Fe2SiO4會緩慢轉(zhuǎn)化為磁鐵礦：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物為Fe3O4和SiO2
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的之比為2：3
C．當有1.5mol Fe2SiO4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
D．當有1mol CO2參加反應(yīng)時，被氧化的Fe2SiO4的物質(zhì)的量為1mol

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