下列敘述正確的是( )
A、同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大 |
B、ⅠA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子 |
C、室溫時(shí),零族元素的單質(zhì)都是氣體 |
D、所有主族元素的原子,形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)與它的族序數(shù)相等 |
考點(diǎn):同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專(zhuān)題:元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析:A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減;
B.半徑越大,越容易失去電子;
C.零族元素對(duì)應(yīng)的晶體都是分子晶體,沸點(diǎn)較低;
D.一般來(lái)說(shuō),主族元素的最高正價(jià)與族序數(shù)相等.
解答:
解:A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,ⅦA族元素的原子半徑最小,故A錯(cuò)誤;
B.半徑越大,原子核對(duì)核外電子的吸引力越弱,越容易失去電子,故B錯(cuò)誤;
C.零族元素對(duì)應(yīng)的晶體都是分子晶體,沸點(diǎn)較低,常溫下都是氣體,故C正確;
D.一般來(lái)說(shuō),主族元素的最高正價(jià)與族序數(shù)相等,如離子為陰離子,則化合價(jià)與族序數(shù)不等,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期律,為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查,難度中等,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( 。
A、空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石 |
B、液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇 |
C、鹽酸、水煤氣、純堿、液氯 |
D、鹽酸、空氣、氯酸鉀、金屬鎂 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
欲配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液,需要使用的儀器有( )
A、玻璃棒 | B、燒杯 |
C、分液漏斗 | D、100ml容量瓶 |
|
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A、A的生成速率與C的分解速率相等 |
B、單位時(shí)間生成2nmolA,同時(shí)生成3nmolB |
C、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 |
D、A、B、C的分子數(shù)之比為2:3:2 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:

氧族元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類(lèi)的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響.
完成下列填空:
(1)在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡(jiǎn)單陰離子中,其離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="y6aj8px" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(用離子符號(hào)表示).與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置
.
(2)氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H
2O、H
2S、H
2Se、H
2Te的順序依次減弱
B.其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C.其陰離子的還原性按O
2-、S
2-、Se
2-、Te
2-的順序依次增強(qiáng)
D.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H
2SO
4、H
2SeO
4、H
2TeO
4順序依次增強(qiáng)
(3)石油化工的廢氣中有H
2S,寫(xiě)出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外,不能使用其他原料).以化學(xué)方程式表示:
.
(4)從圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是
.
(5)2SO
2(g)+O
2 (g)
2SO
3(g) 是制各提取的需要反應(yīng),在恒溫下,向容積固定的容器中加入一定量的SO
2和O
2,能說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
(填序號(hào))
a.v(O
3)
z=2v(SO
2)
mb.c(SO
2)?c(SO
3)
c.混合氣體的密度保持不變
d.濾液中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
表示下列微粒的電離方程式正確的是( 。
A、CuCl2═Cu2++Cl2- |
B、HCO3-═H++CO32- |
C、Fe2(SO4)3═2Fe2++3SO42- |
D、Ba(NO3)2═Ba2++2(NO3)2- |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍(lán),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
. 在上述藍(lán)色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍(lán)色逐漸消失,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
.(提示:碘元素被氧化成IO
3-)從以上實(shí)驗(yàn)可知,ClO
-、I
2、IO
3-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等;D元素的原子核外所有p軌道為全滿或半滿.
①寫(xiě)出四種元素的元素名稱(chēng)
A:
B:
C:
②寫(xiě)出D元素基態(tài)原子核外價(jià)子排布的軌道表示式:D:
.
(2)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常顯
價(jià),第一電離能A
B(填“<”,“>”,“=”)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-190kJ?mo1
-1(1)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO
2和0.10molO
2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO
30.18mol,則v(O
2)=
mol?L
-1?min
-1(2)下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是
(選填序號(hào))
①升高溫度
②保持體積不變,只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變,充入Ne使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變,充入Ne使容器的體積增大
(3)下列描述中能說(shuō)明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是
(選填序號(hào))
①v(O
2)
正=2v(SO
3)
逆 ②SO
2、O
2、SO
3的濃度之比為2:1:2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO
2的同時(shí)生成2n mol SO
3 ④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
(4)在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),若要得到380kJ熱量,則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
.
A.4mo1SO
2和2mol O
2 B.6mol SO
2和6mo1O
2 C.4mol SO
2和4mo1O
2 D.6mo1SO
2和4mo1O
2.
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