在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、A的生成速率與C的分解速率相等
B、單位時(shí)間生成2nmolA，同時(shí)生成3nmolB
C、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D、A、B、C的分子數(shù)之比為2：3：2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，以及由此引起的其它物理量不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A的生成速率與C的分解速率都相等，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成3nmolB，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，所以能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C正確；
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：3：2，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度、轉(zhuǎn)化率都有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解和運(yùn)用，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　　）
A、HClO4?H++ClO4-
B、H2CO3?2H++CO32-
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、NH3?H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：
（1）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）⑦元素在周期表中的位置是
 
．
（3）⑤、⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是：
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出⑤和⑧組成的化合物的電子式：
 

（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①體系的壓強(qiáng)不再改變       
②體系的溫度不再改變       
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變         
⑤反應(yīng)速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)．
A、③④⑤⑥B、②③④⑥
C、①③④⑤D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na在空氣中燃燒時(shí)是
 
色火焰，產(chǎn)生
 
色固體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，此產(chǎn)物可放在防毒面具中供人呼吸，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示
 
，把4.48LCO2氣體通過(guò)一定量的該產(chǎn)物后收集到3.36L氣體（氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在c（H+）：c（OH-）=1：2的水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Al3+、HCO3-、SO42-
B、Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
C、Na+、K+、NO3-、ClO-
D、Na+、Fe2+、I-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B、ⅠA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C、室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)與它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（　�。�
A、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、Na2S的電子式：
C、氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH2）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
A2mL20
B2mL2010滴飽和MnSO4溶液
C2mL30
D1mL20V1 mL蒸餾水
E0.5mL20V2 mL蒸餾水
（1）完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V2=
 
；
（2）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)
 
和
 
．
（3）甲同學(xué)在做A組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后加快．他分析認(rèn)為高錳酸鉀與
草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，
你猜想還可能是
 
；
Ⅱ．乙同學(xué)利用如圖測(cè)定反應(yīng)速率

回答下列問(wèn)題
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作的方法是
 
；
（5）乙同學(xué)通過(guò)生成相同體積的CO2來(lái)表示反應(yīng)的速率，需要
 
儀來(lái)記錄數(shù)據(jù)．

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