Question

【題目】溫度為T時，向恒容密閉容器中充入，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是

	0	50	150	250	350
	0

A.反應(yīng)在前50s的平均速率

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應(yīng)的

C.相同溫度下，起始時向容器中充入mol、mol和mol，反應(yīng)達到平衡前正逆

D.相同溫度下，起始時向容器中充入mol和mol，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率小于

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．結(jié)合計算反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)；

B．由表格數(shù)據(jù)可知，250s達到平衡，利用平衡數(shù)據(jù)計算平衡前后的濃度變化判斷平衡移動方向；

C．，，起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，；

D．等效為起始加入1.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

A.由表中數(shù)據(jù)可知，50s內(nèi)，，故A錯誤；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，故B錯誤；

C.250s處于平衡狀態(tài)，則：平衡常數(shù)，

起始時向容器中充入、和，起始時的濃度為、的濃度為、的濃度為，濃度商，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達平衡前正逆，故C正確；

D.相同溫度下，起始時向容器中充入 mol 和 mol ，等效為起始加入，達到平衡時，的物質(zhì)的量等于，平衡時的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故選C。