15．硼元素在自然界有10B和11B兩種同位素，經(jīng)測定硼的相對原子質(zhì)量是10.8，求這兩種同位素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，先依據(jù)十字交叉法計算設(shè)10B和11B的物質(zhì)的之比，再計算硼元素中11B質(zhì)量分?jǐn)?shù)和10B質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解答．

解答 解：硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，則運(yùn)用十字交叉得：，則10B和11B的物質(zhì)的量：0.2：0.8=1：4，
設(shè)10B和11B的物質(zhì)的量分別是1mol、4mol，
則11B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11g/mol×4mol}{10g/mol×1mol+11g/mol×4mol}$×100%=81.5%，
10B質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-81.5%=18.5%，
答：10B和11B兩種同位素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%、81.5%

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，正確理解元素的相對原子質(zhì)量與核素相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意十字交叉法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)坊與其名稱相符的是（　�。�
A．：2-甲基丙烯B．（CH3）2CHCH（CH3）2：1，4-而甲基丁烷
C．：1，3-二丙醇D．：聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）+Cl2（g）-→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）-→2HBr（g）+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時放出Q1 kJ熱量
D．1 mol HBr（g）具有的能量小于1 mol HBr（l）具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）．甲同學(xué)通過查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
實驗I 乙同學(xué)利用圖圖所示裝置制取NaClO2晶體

（l）裝置B中使?jié)饬蛩犴樌蜗碌牟僮魇菍⒎忠郝┒坊钊疾叟c漏斗上口部小孔對準(zhǔn)，再開啟分液漏斗旋塞，該裝置中生成了ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（2）裝置A和E的作用是吸收ClO2，防止污染空氣．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后進(jìn)行的操作是趁熱過濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體．
實驗Ⅱ丙同學(xué)設(shè)計實驗測定制得NaClO2樣品的純度
其實驗步驟如下：
①稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，配成100mL混合液．
②取25.00mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ）．
（5）步驟①反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-．
（6）步驟②滴定中使用的指示劑是淀粉溶液．
（7）樣品中NaClO2的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為$\frac{0.0905bV}{a}$ （用含a、b、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋰離子電池，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過
B．放電時，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生：S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C．充電時，鈦電極與外電源的負(fù)極相連
D．充電時，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為Li++Fe3+=Li+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$；W的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．Z的氫化物中只含離子鍵
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W
D．X和W兩種元素形成的化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C9H12屬于芳香烴的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．過氧化鈣在常溫下是無色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）裝置如圖：

（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的離子方程式Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=2NH4++CaO2•8H2O↓
（4）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是溫度過高，過氧化氫分解速率加快，過氧化氫利用率低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，控制低溫有利于CaO2•8H2O晶體的析出，提高產(chǎn)率；
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點．裝置如下圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：反應(yīng)只發(fā)生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)只發(fā)生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化；
【實驗探究】
（5）該實驗設(shè)計有一處明顯錯誤，請改正裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出．
（6）試劑A為濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與CaO2反應(yīng)．
【實驗數(shù)據(jù)處理及討論】實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1　g，裝置D質(zhì)量增加了m2　g，裝置E中收集到的氣體為V　L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）在記錄量筒中的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)使廣口瓶和量筒液面相平．
（8）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$【M（CaO2）=72，M（CaSO3）=120】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①18gD2O含有質(zhì)子數(shù)為10NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥0.1molOH-含0.1NA個電子
⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥

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