運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是( )
A.砹(85號元素)是一種有色固體,HAt應(yīng)該不穩(wěn)定,且AgAt是有色難溶于水固體
B.鈹(Be)是一種金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性
C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體
D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)查數(shù)據(jù)得到Ksp(BaSO4)≈1×10-10,Ksp(BaCO3)≈5×10-9,若向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO)=________mol·L-1時,BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化。
(2)在25℃時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-8,相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后,溶液pH_____7(填“<”、“>”或“=”)。
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下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1) ⑦元素最高價氧化物晶體類型是______________。
(2) ⑨所在族的各元素的氫化物中沸點最低的是________(寫分子式)
(3)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性x來表示,若x越大說明該元素非金屬性越強,比較x(⑧) x(⑨)(填>,< 或 =),寫出一個支持這一比較的事實(用化學方程式表示) 。
(4) ①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物,寫出兩種化合物的電子式______________,______________。
(5)元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應(yīng)的化學方程式為 。已知第二周期ⅡA族元素性質(zhì)與⑥相似,寫出該元素最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
(6) 已知A為ⅡA族元素(第二到第七周期),其原子序數(shù)為a,B與A位于同一周期,且為ⅢA族元素,則B的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系是( )
A 、 b=a+1 B 、b=a+9 C、b=a+11 D、 b=a+15
(7) 由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)(已知Z為白色沉淀)
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________, M中陽離子的檢驗方法____________。
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某有機物X能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物為Y和Z,Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。同溫同壓下,相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同,化合物X可能是( )
A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯 C.甲酸丙酯 D.乙酸乙酯
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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫下,16g CH4含nA個H原子
B.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移3nA個電子
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個Na+
D.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子
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根據(jù)熱化學方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),下列分析正確的是( )
A.1 mol S(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol SO2(g)放出QkJ的熱量
B.1個S(g)與1個O2(g)完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量
C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1
D.1 mol S(g)與1 mol O2(g)的總能量比1 mol SO2(g)的總能量低QkJ
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某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42-時,下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是( )
A.CuCl2 B.Cl2 C.NaNO3 D.NH3
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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸,工作時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面結(jié)論正確的是( )。
A.Pb為正極,被氧化 B.溶液的pH不斷減小
C.SO42-只向PbO2處移動 D.電解液密度不斷減小
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