7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)0.1NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3 NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

分析 A、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子中含10個(gè)電子來(lái)分析；
B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來(lái)分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、標(biāo)況下水為液體．

解答 解：A．1.8g的NH4+離子的物質(zhì)的量是0.1mol，每個(gè)NH4+中含有的電子數(shù)10，共含1NA 的電子，A錯(cuò)誤；
B． 64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3 NA，B正確；
C．在常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子數(shù)不為0.5 NA，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積求算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．
（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，則等質(zhì)量的這幾種氣體燃燒，產(chǎn)生熱量最多的是（　�。�
A．C3H8B．COC．H2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：

（1）丙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱(chēng)是負(fù)極，丙中c極電極名稱(chēng)是陽(yáng)極；
（2）乙中Cu極的電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu，若電路中有0.02mol電子通過(guò)，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為0.65g；
（3）閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列除雜試劑或操作方法不正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
AKNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，過(guò)濾
BH2CO2先后通過(guò)盛NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶
CNaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
DFeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2 還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-
該操作將I2 還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層
（2）操作X的名稱(chēng)為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)      至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I-，否則不含I-；
另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．2.5mol Ba（OH）2中含有5NA個(gè)OH?，2.5mol Ba（OH）2的質(zhì)量是427.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可用作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填寫(xiě)表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
C
D
（3）寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）試管中收集滿(mǎn)氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論是把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管；把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃，證明管中收集的氣體是O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，集體為11.2L，則：
（1）混合氣體的密度是1.339g/L
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（3）CO2和CO的體積之比是1：7．
（4）CO2和CO的質(zhì)量之比是11：49．
（5）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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