15.如圖裝置閉合電鍵K時(shí),電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn).試回答:

(1)丙池是電解池(填“原電池”或“電解池”),甲中a極電極名稱是負(fù)極,丙中c極電極名稱是陽(yáng)極;
(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu,若電路中有0.02mol電子通過(guò),則甲中a電極溶解的質(zhì)量為0.65g;
(3)閉合電鍵K一段時(shí)間后,丙池中生成二種氣體和一種堿,則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(4)如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu,則丙池應(yīng)作何改進(jìn)把C電極換成Cu電極,把NaCl溶液換為硫酸銅溶液.

分析 (1)甲和乙形成原電池,所以丙有外加電源,屬于電解池;甲中a失電子為負(fù)極;丙中c電極連接原電池的正極屬于陽(yáng)極;
(2)乙中Cu極上陽(yáng)離子得電子;根據(jù)電子與Zn的物質(zhì)的量關(guān)系求算;
(3)丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣,氯氣和氫氧化鈉;
(4)要給丙中鐵片上鍍上一層Cu,則陽(yáng)極應(yīng)該為Cu電極,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液.

解答 解:(1)甲和乙形成原電池,所以丙有外加電源,屬于電解池;甲中a失電子為負(fù)極;丙中c電極連接原電池的正極屬于陽(yáng)極;
故答案為:電解池;負(fù)極;陽(yáng)極;
(2)乙中Cu極上銅離子得電子生成銅單質(zhì),其電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu;Zn從0價(jià)升高到+2價(jià)失去2個(gè)電子,已知電路中有0.02mol電子通過(guò),所以消耗的Zn為0.01mol,m(Zn)=nM=65g/mol×0.01mol=0.65g;
故答案為:Cu2++2e-=Cu;0.65;
(3)丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣,氯氣和氫氧化鈉,其電解方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(4)要給丙中鐵片上鍍上一層Cu,則陽(yáng)極應(yīng)該為Cu電極,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,所以要把C電極換成Cu電極,把NaCl溶液換為硫酸銅溶液;
故答案為:把C電極換成Cu電極,把NaCl溶液換為硫酸銅溶液.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池和電解池知識(shí),題目難度中等,注意把握原電池和電解池原理,題目有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.前不久媒體報(bào)道某品牌白酒塑化劑超標(biāo)2.6倍,塑化劑并非食品或食品添加劑,且對(duì)人體有害.一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量小于280,氧的百分含量為23.02%,DIBP分子中苯環(huán)上二位取代,且分子中含2個(gè)酯基.
(1)DIBP的分子式為C16H22O4
(2)塑化劑DEHP(C24H38O4)是DIBP的同系物,存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
①A是苯環(huán)的鄰二位取代,則A與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n +n HOCH2CH2OH+(2n-1)H2O.
②D分子所含官能團(tuán)的名稱是醛基.
③B分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)F是A的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:
a.是苯的鄰位二取代物;
b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色;
c.能與NaHCO3溶液反應(yīng).
寫出F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)有機(jī)物M與DIBP也互為同系物,分子式為C10H10O4,M核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰,則有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)共有7種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液.廢液處理流程如下:

(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是過(guò)濾;
(2)沉淀B中主要含有鐵和銅,氣體D是氫氣;
(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(4)取少量最終所得溶液滴加KSCN溶液(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”),溶液呈紅色,證明有Fe3+存在.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.A~E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
B.向D溶液中滴加KSCN溶液,產(chǎn)生血紅色沉淀
C.X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+2Al
D.由于氧化物A和B均能與酸反應(yīng)所以均是堿性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.1mol OH-與1mol-OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
B.pH=1的H2SO4溶液含H+的數(shù)目為0.2NA
C.273K,101kPa條件下,14g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.某些金屬、非金屬元素化合時(shí)也能形成共價(jià)鍵
B.只有陰、陽(yáng)離子間才能形成離子鍵
C.升溫能加快鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉反應(yīng)的速率
D.FeCl2不能通過(guò)兩種單質(zhì)化合反應(yīng)制得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)0.1NA
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3 NA
C.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.欲用98%的濃硫酸(g=1.84g•cm-3)配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml.
(1)選用的主要儀器有:
①量筒,②膠頭滴管,③燒杯,④玻璃棒,⑤500mL容量瓶.
(2)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上.
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.洗凈所用儀器
E.稀釋濃H2SO4
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB.
(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:
①所需濃硫酸的體積為13.6mL.
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕撸ā捌摺、“偏低”、“無(wú)影響”)
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量及時(shí)的擴(kuò)散,若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕停?br />④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)進(jìn)行冷卻,否則會(huì)使?jié)舛绕;并洗滌燒杯和玻璃?~3次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會(huì)使?jié)舛鹊停?br />⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使?jié)舛绕;仰視則使?jié)舛绕停?/div>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2P,密度為d(d>1g/cm3),物質(zhì)的量濃度為2C的濃硫酸,用蒸餾水稀釋到P,則其物質(zhì)的量濃度( 。
A.大于CB.小于CC.等于CD.不能確定

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