Question

15．如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：

（1）丙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是負極，丙中c極電極名稱是陽極；
（2）乙中Cu極的電極反應(yīng)是Cu²⁺+2e^-═Cu，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為0.65g；
（3）閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液．

Answer 1

分析 （1）甲和乙形成原電池，所以丙有外加電源，屬于電解池；甲中a失電子為負極；丙中c電極連接原電池的正極屬于陽極；
（2）乙中Cu極上陽離子得電子；根據(jù)電子與Zn的物質(zhì)的量關(guān)系求算；
（3）丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣，氯氣和氫氧化鈉；
（4）要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則陽極應(yīng)該為Cu電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．

解答 解：（1）甲和乙形成原電池，所以丙有外加電源，屬于電解池；甲中a失電子為負極；丙中c電極連接原電池的正極屬于陽極；
故答案為：電解池；負極；陽極；
（2）乙中Cu極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn從0價升高到+2價失去2個電子，已知電路中有0.02mol電子通過，所以消耗的Zn為0.01mol，m（Zn）=nM=65g/mol×0.01mol=0.65g；
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；0.65；
（3）丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣，氯氣和氫氧化鈉，其電解方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則陽極應(yīng)該為Cu電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，所以要把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液；
故答案為：把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，題目難度中等，注意把握原電池和電解池原理，題目有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生學習效率．