Question

18．已知：H₂、CO、CH₄、C₃H₈ 的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，則等質(zhì)量的這幾種氣體燃燒，產(chǎn)生熱量最多的是（　　）

• A． C₃H₈
• B． CO
• C． H₂
• D． CH₄

Answer 1

分析 △H是焓變，其值為負(fù)值時(shí)，反應(yīng)放熱，負(fù)號(hào)后面的數(shù)字越大，放出的熱量就越大；負(fù)號(hào)后面的數(shù)字越小，放出的熱量就越小，H₂、CO、CH₄、C₃H₈ 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、28、16、44，所以相同質(zhì)量的這4種燃料的物質(zhì)的量之比就是：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{16}$：$\frac{1}{44}$，由此分析解答．

解答 解△H是焓變，其值為負(fù)值時(shí)，反應(yīng)放熱，負(fù)號(hào)后面的數(shù)字越大，放出的熱量就越大；負(fù)號(hào)后面的數(shù)字越小，放出的熱量就越小，H₂、CO、CH₄、C₃H₈ 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、28、16、44，所以相同質(zhì)量的這4種燃料的物質(zhì)的量之比就是：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{16}$：$\frac{1}{44}$，燃燒放出熱量分別為：285.8kJ×$\frac{1}{2}$=142.9kJ、283.0kJ×$\frac{1}{28}$=10.1kJ、890.3kJ×$\frac{1}{16}$=55.6KJ、2220.0kJ×$\frac{1}{44}$=50.45KJ，所以相同質(zhì)量的H₂、CO、CH₄、C₃H₈ 完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是H₂．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．