6．下列各組物質(zhì)中，不經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（　　）
A．食鹽、淡水B．氯、溴、碘C．鈉、鎂D．燒堿、氫氣

分析 根據(jù)海水中資源的獲取方法，氯化鈉含量比較高，可以通過晾曬的方法得到，而純堿和其它元素的單質(zhì)則需要化學(xué)反應(yīng)才能得到．據(jù)此即可解答．

解答 解：A．氯化鈉在海水中的濃度很大，用蒸餾等方法可以從海水中得到淡水，海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故A正確；
B．從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．要從海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂，得鈉和鎂，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．電解飽和食鹽水，得到燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了從海水中獲取化合物和單質(zhì)的方法，熟悉物質(zhì)的存在及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu．
②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖1．

①當(dāng)c（Cl-）=9mol•L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為CuCl+═Cu2++Cl-（任寫一個(gè)）．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3．
①在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-9；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如2圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過），則產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示．
（1）14g某氣體含有3.01×1023個(gè)分子，則A的相對分子質(zhì)量是28，若一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g，則阿佛加德羅常數(shù)NA的值為$\frac{12}$．
（2）質(zhì)量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有原子數(shù)目最多的是CH4，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是CO2，密度由大到小的順序是CO2＞HCl＞NH3＞CH4．
（3）實(shí)驗(yàn)室要配制 0.2 mol•L-1500 mL的稀H2SO4 溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸為5.4mL；若從中取出100ml溶液，其SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答
下列問題：
（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅后退色．請你解釋其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色．
（2）若上述反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．試計(jì)算：參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量？
（3）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能夠?qū)щ娪质菑?qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體B．液態(tài)氯化氫C．熔融的KNO3D．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)（　　）
A．兩種B．三種C．四種D．五種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體：

（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是，
（2）反應(yīng)B-→C的化學(xué)方程式是：，反應(yīng)E-→F的化學(xué)方程式是：$→_{△}^{氫氧化鈉/醇溶液}$+HBr．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有NaOH溶液（氫氧化鈉醇溶液）、HNO3、AgNO3．
（4）為驗(yàn)證E-→F的反應(yīng)類型與E-→G不同，下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是C．
A．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
D．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）質(zhì)量比為11：6的兩種氣體CO2、NO，分子個(gè)數(shù)之比為5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為5：2；相同條件下體積比為5：4．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式
①碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-；
②硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同），主要儀器是鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A，該操作的名稱為蒸餾．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取、分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是b進(jìn)a出，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處．
裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是應(yīng)先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體．或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體．

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同步練習(xí)冊答案