11．要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)（　�。�
A．兩種B．三種C．四種D．五種

分析 要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六種離子，可組合成溶于水的鉀鹽、硝酸鹽、酸，以此來(lái)解答．

解答 解：要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六種離子，可組合成溶于水的鉀鹽、硝酸鹽、酸，如硫酸鉀、硝酸鈉、鹽酸，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意三種陰離子、三種陽(yáng)離子可組合的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后．試回答下列問(wèn)題：

（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．達(dá)到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）達(dá)到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣（He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將不變（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．若再通入1mol N2和3mol H2，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將增大．
（3）常壓下，把H2和用氦氣（He）稀釋的N2分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖1中黑細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3
（4）三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2．下列說(shuō)法正確的是abc；
a．圖Ⅰ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T2＞T1
b．圖Ⅲ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2
c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有反應(yīng)   ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：
（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞HCl．
（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為98：73．
（3）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是a、b．
a．還原性       b．酸性       c．氧化性
（4）已知H2S和HNO3可反應(yīng)生成S、NO和H2O．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中的還原劑是H2S，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是NO．
③若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成水的質(zhì)量是3.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某無(wú)色澄清溶液中Cl-濃度為0.5mol•L-1，還可能含有表中的若干種離子．
陽(yáng)離子K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
陰離子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為4.8g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子有OH-、NO3-．能確定一定不存在的離子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫(xiě)出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿(mǎn)）．
陰離子濃度c/（mol•L-1）
①CO32-
 		 
0.5mol/L 
②SiO32-
 		 
0.8mol/L 
③ 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：存在，由電荷守恒可知最小濃度為3.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（　　）
A．食鹽、淡水B．氯、溴、碘C．鈉、鎂D．燒堿、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，將濃度均為0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B．0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A-）
C．①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LD．①溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．苯是無(wú)色帶有特殊氣味的液體
B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D．苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的發(fā)生加成反應(yīng)的特性，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．按碳骨架分類(lèi)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物B．  屬于酚類(lèi)化合物
C．  屬于脂環(huán)化合物D．CH3 CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）正常膳食中應(yīng)當(dāng)含有的營(yíng)養(yǎng)素包括糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和礦物質(zhì)等．
（2）淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖蛋白質(zhì)水解最終水解產(chǎn)物是氨基酸．

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