【題目】某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線

B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

C.取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

【答案】B

【解析】

A. 某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸，故A錯誤。

B. b點溶液中離子濃度大，c點氫離子濃度小，b點的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強，故B正確。

C. 圖象中a為醋酸，b為鹽酸，溶液中氫離子濃度不同，取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C錯誤。

D. 圖象可知b點氫離子濃度小于a點氫離子濃度，c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸，b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是（ ）

A. a點B. b點C. c點D. d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的鍵線式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的描述不正確的是

A.含有4種官能團

B.能發(fā)生取代、加成、酯化、氧化、還原等反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該有機物與Na、NaOH、Na2CO3均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 醋酸能使石蕊溶液變紅

B. 時.醋酸的pH約為3

C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大

D. 醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（ ）

A.戊烷有2種同分異構(gòu)體

B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是

A.是該混合溶液中的SO42－導(dǎo)致了A點溶液的pH值小于B點

B.BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2∶1

C.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：Cu2++2e－→Cu

D.在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是

CH2=CH2

A.反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%

B.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成聚合反應(yīng)

C.環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面

D.與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中的資源，部分流程如圖：

已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示：

T℃

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

80

0.85

30.5

——

100

0.72

——

（1）從“正極”可以回收的金屬有___。

（2）寫出堿溶時Al箔溶解的離子方程式___。

（3）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化，該電池充電時正極的電極反應(yīng)式為___。

（4）酸浸時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO時，溶解 LiFePO4___mol（其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng)），若用H2O2代替HNO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）流程中用“熱水洗滌”的原因是___。

（6）若濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，計算濾液③中c(CO32-)=___mol/L。

（7）“沉淀”時___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替飽和Na2CO3溶液，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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