【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為l molL-1 的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH 傳感器與溶液相連,往瓶中同時(shí)加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法,正確的是
A.P點(diǎn)溶液:c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)
B.反應(yīng)劇烈程度:NH4Cl >HCl
C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)?/span>MgCl2發(fā)生水解
D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止
【答案】A
【解析】
濃度均為l molL-1的鹽酸和NH4Cl溶液中加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Mg+2H+==Mg2++H2↑,從圖中可以看出,反應(yīng)初期,鹽酸與鎂反應(yīng)速率快,放出的熱量多。反應(yīng)一段時(shí)間后,NH4Cl溶液的pH迅速上升,然后基本恒定;鹽酸溶液的pH緩慢上升,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間接近3000s時(shí),pH才迅速上升,然后保持恒定。
A.從圖中可以看出,P點(diǎn)溶液的pH>7,此時(shí)c(OH-)>c(H+);依據(jù)電荷守恒可知,c(NH4+) + 2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-),所以c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-),A正確;
B.鎂與鹽酸反應(yīng),溶液溫度迅速升高,并達(dá)最高點(diǎn),反應(yīng)放出的熱量多,所以反應(yīng)劇烈程度:HCl >NH4Cl,B不正確;
C.MgCl2水解時(shí),溶液顯酸性,所以Q點(diǎn)溶液顯堿性不是MgCl2發(fā)生水解所致,C不正確;
D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)溫度仍在緩慢上升,溶液的pH仍在緩慢增大,說明反應(yīng)仍在正向進(jìn)行,D不正確;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是( )
A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性
B.試管b中溶液褪色,說明SO2具有強(qiáng)氧化性
C.試管c中藍(lán)色退去,說明還原性:SO2>I-
D.試管d中無明顯現(xiàn)象,說明SO2不是酸性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見下圖):
(1)反應(yīng)原理:用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)制備裝置類型:固體+液體氣體
(3)凈化方法:用___________________除去HCl,再用濃硫酸除去水蒸氣。
(4)收集方法:________________法或排飽和食鹽水法。
(5)尾氣吸收:用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收,不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。
(6)驗(yàn)滿方法:將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口,觀察到__________________,則證明已集滿;或?qū)駶?rùn)的_________________靠近盛Cl2的試劑瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色,則證明已集滿。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高,氨具有還原性
B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O
C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成
D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______。
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤、氫氣是常見能源,燃煤煙氣中的氮硫氧化物要污染環(huán)境,氫氣是一種清潔高效的新型能源,如何消除煙氣中氮硫氧化物和經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。
(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如圖。
已知:
反應(yīng) I:2H2O (1)=2 H2(g) +O2(g) △H1 = +572kJmol-1
反應(yīng) II :H2SO4(aq) =SO2 (g) + H2O (l) +O2 ( g) △H2= +327 kJ mol-1
反應(yīng) III:2 HI( aq)=H2 ( g) + I2(g) △H3 =+172k.Jmol-1
則反應(yīng)SO2 (g)+I2 (g) + 2 H2O (l)=2 HI(aq) + H2SO4 (aq) △H =__________。
(2)用某氫化物 H2 R 高效制取氫氣 ,發(fā)生的反應(yīng)為2 H2R(g) R2(g) +2H2 ( g) 。
I.若起始時(shí)容器中只有H2R, 平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖1。
①圖中曲線n 表示的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
②C點(diǎn)時(shí),設(shè)容器內(nèi)的總壓為p Pa,則平衡常數(shù)KP =____________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓 =總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
II.若在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0 mol H 2R、1. 0 molH2R,測(cè)得不同溫度H2R的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2 所示。
①M點(diǎn)和O正反應(yīng)速率v( M) ________v( O) (填“>”“<”或“=”,下同)。
②M 、O 兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P(O)______2 P( M) 。
③平衡常數(shù)K( M)_____________K( N)。
(3)以連二硫酸根( S2O42-) 為媒介,使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO, 裝置如圖所示:
①?gòu)?/span> A 口中出來的物質(zhì)是________________。
②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式________________。
③用離子方程式表示吸收池中除去NO 的原理 ___________________________。
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【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前20號(hào)元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增,M與Z、N與Q分別同主族,M、N形成的常見化合物有M2N、M2N2,由該5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.化合物X中含有離子鍵和共價(jià)鍵
B.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>ZRQN
C.N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性
D.R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物間能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在2L的密閉容器中,氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________.
(2)0~10s內(nèi),X的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________.
(3)該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示:
T/℃ | 100 | 220 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 45.00 | 32.00 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
則該反應(yīng)的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)
(4)830℃時(shí),在容積為10L的恒容密閉容器中充入5molX氣體、7.8molY氣體和7.1mol Z氣體,此時(shí)υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)
(5)上圖所示反應(yīng)的溫度為_________________。
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