【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D. 該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，A錯(cuò)誤；B、Mg有3個(gè)電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個(gè)電子形成的陽離子，只有2個(gè)電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。

②用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為 ；實(shí)驗(yàn)a平衡轉(zhuǎn)化率：α(a)為 。

（2）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列說法中正確的是

A. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成 SO3 為2 mol

B. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（ ）
A.SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ ）

A．氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物

B．硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

C．溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物

D．CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．該有機(jī)物既有氧化性又有還原性

B．該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．將該有機(jī)物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時(shí)得到二氧化碳的量必定相等

D．該有機(jī)物是乙酸的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究。

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：

M（OH）n

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al（OH）3

2.0×10－32

3.8

——

Fe（OH）3

4.0×10－38

1.9

3.2

Fe（OH）2

8.0×10－16

6.95

9.95

Ni（OH）2

6.5×10－18

5.9

8.9

回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是___________________，正極反應(yīng)式為_________________，

（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作__________min（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）。（已知F=96500C/mol）

（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是_____________。過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時(shí)的離子方程式是_______________和___________________。若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在___________（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實(shí)驗(yàn)方案_____________。

（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和濾液A，A的主要成分是_____________；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體B______（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體C______（填分子式）。將NiC2O4·2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時(shí)某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為______（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是_________。

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