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原子序數依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數據： -ks5u

A

B

C

D

E

F

主要化合價

-1

-3  +5

-2  +6

-1  +7

+2

+1  +2

原子半徑

0.071

0.11

0.102

0.099

0.197

0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數值由小到大的順序是              (填元素符號)；

（2）B的氫化物中心原子采取        雜化，空間構型是        形，是          分子(填“極性”或“非極性”)；

（3）F2＋與NH3 形成配離子的結構式為                       ；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                                。

（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的        (填①、②、③或④)；

 


①                  ②                ③                 ④               

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線       （填n、m、x或y）。

⑴   S＜P＜Cl （1分）  ⑵  Sp3    三角錐   極性（各1分，共3分）

⑶  【Cu(NH3)4]2+（1分），Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH- ＋ 4H2O （2分）

⑷  ②  （1分）⑸  n（1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數依次增加，A焰色反應呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構型為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年哈三中等四校高三第四次高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

【化學——選修：物質結構與性質】( 15分)
原子序數依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數據：

 
A
B
C
D
E
F
主要化合價
－1
－3�。�5
－2 ＋6
－1 ＋7
＋2
＋1 ＋2
原子半徑nm
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數值由小到大的順序是               (填元素符號)；
（2）B的氫化物中心原子采取       雜化，空間構型是       形，是         分子
(填“極性”或“非極性”)；
（3）F2＋與NH3 形成配離子的化學式為         ，F單質晶體晶胞是下圖的           
(填①、②、③或④)；
（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的       (填①、②、③或④)，A離子的配位數是        ；

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，
請選出C的氫化物所在的折線    (填n、m、x或y)。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)原子序數依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數據：

 

A

B

C

D

E

F

主要化合價

-1

-3  +5

-2  +6

-1  +7

+2

+1  +2

原子半徑

0.071

0.11

0.102

0.099

0.197

0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數值由小到大的順序是              (填元素符號)；

（2）B的氫化物中心原子采取        雜化，空間構型是        形，是          分子(填“極性”或“非極性”)；

（3）F2＋與NH3 形成配離子的結構式為                       ；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                                。

（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的        (填①、②、③或④)；

①                  ②                ③                 ④               

（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線       （填n、m、x或y）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學——選修：物質結構與性質】 ( 15分)

原子序數依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數據：

A

B

C

D

E

F

主要化合價

－1

－3�。�5

－2  ＋6

－1  ＋7

＋2

＋1  ＋2

原子半徑nm

0.071

0.11

0.102

0.099

0.197

0.117

請回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素第一電離能數值由小到大的順序是                (填元素符號)；

（2）B的氫化物中心原子采取        雜化，空間構型是        形，是          分子

(填“極性”或“非極性”)；

（3）F2＋與NH3 形成配離子的化學式為          ，F單質晶體晶胞是下圖的            

(填①、②、③或④)；

（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的        (填①、②、③或④)，A離子的配位數是         ；

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，

請選出C的氫化物所在的折線     (填n、m、x或y)。

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