下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應(yīng)：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+
B、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6H++6 I -=2Fe2++3I2+3H2O
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2 H2O
D、向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應(yīng)，生成氫氧化鐵、氯化鈉、氯化鐵；
B．電荷不守恒；
C．原子個(gè)數(shù)不守恒；
D．銀氨溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成氯化銀、氯化銨和水．
解答： 解：A．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應(yīng)，離子方程式：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+，故A正確；
B．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；
C．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液，離子方程式：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向銀氨溶液中加入鹽酸，離子方程式：[Ag（NH3）2]++Cl-+3H+=AgCl↓+2NH4++H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，選項(xiàng)AD為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol?L-1的硫酸中
B、向100 mL 3 moI?L-1的硝酸中加入5.6 g鐵
C、用50 mL 18 mol?L-1濃硫酸與足量Cu共熱（指其中的硫酸被完全消耗）
D、在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3 mol氫氣和2 mol氮?dú)?/U>合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列模型分別是HCN、S8、SF6、B12結(jié)構(gòu)單元，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、已知單質(zhì)硼的結(jié)構(gòu)單元是由20個(gè)正三角形構(gòu)成的正二十面體，則這個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵、12個(gè)硼原子
B、SF6為正八面體的非極性分子
C、1 molHCN分子中有2 molσ鍵和2molπ鍵
D、32gS8分子中含有0.125 molσ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（　�。�
A、若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比
B、當(dāng)兩種氣體所占體積相同，所含氧原子數(shù)之比
C、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D、若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
B、用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-═HgS↓
C、等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是（　�。�
A、用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
B、配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
C、滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡
D、滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲配制一定濃度的NaOH溶液，用來滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)而測定反應(yīng)的中和熱．請回答下列問題：
（1）配制0.55mo1?L-1的NaOH溶液250mL．
①先用托盤天平稱量燒杯質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)．用“↓”表示在右盤上放置砝碼，用“↑”表示從右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：燒杯的質(zhì)量為
 
g．

砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量時(shí)，再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到7g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡．
③以下是配制0.55mo1?L-1的NaOH溶液的過程示意圖：

上述步驟的先后順序是
 
→
 
→A→D→
 
→
 
→
 
（填字母標(biāo)號(hào)）．
（2）中和滴定．
①量取0.55mo1?L-1的NaOH溶液20.00mL注入錐形瓶中，并加入2滴酚酞，用未知濃度
的鹽酸進(jìn)行滴定．洗凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：
a．檢驗(yàn)活塞是否漏水；
b．
 
；
c．加入未知濃度的鹽酸，趕走尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)．
②該同學(xué)做了兩次實(shí)驗(yàn)，所耗鹽酸的體積如左圖所示，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的鹽酸
物質(zhì)的量濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）中和熱測定．
取上述50mL鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如上圖右所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
_．
②燒杯間填滿碎紙條是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．③某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)所測數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)初始溫度t1/℃混合液最高溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
119.920.023.2
220.020.123.4
（注：中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J?g-1?℃-1，溶液密度為1g/mL）
計(jì)算中和熱△H=-55.176kJ/mol，中和熱的理論值為△H=-57.3kJ/mol，造成該實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是
 
．
A．小燒杯口高于大燒杯口     
B．實(shí)驗(yàn)過程中動(dòng)作緩慢    
 C．用環(huán)形銅制攪拌棒攪拌
D．倒入NaOH溶液后立即讀取混合液的溫度記為終止溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知F為高分子化合物：
C分子結(jié)構(gòu)中只含有一種氫．

（1）寫出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式B：
 
 C：
 
 E：
 

（2）判斷①②反應(yīng)類型：
 
、
 

（3）寫出D→E的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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同步練習(xí)冊答案