食鹽主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)離子．下列說法不正確的是（　�。�
A、除去SO42-最合適的試劑是BaCl2
B、工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C、室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度
D、用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．可生成硫酸鋇沉淀；
B．應電解熔融的氯化鈉；
C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
D．飽和純堿溶液呈堿性．
解答： 解：A．加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，可除去雜質(zhì)，故A正確；
B．要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故B錯誤；
C．增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C正確；
D．飽和純堿溶液呈堿性，可鑒別，故D正確．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、金屬的冶煉、難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及鹽類水解的應用等知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是（　�。�
A、MgBr2
B、H2O2
C、Na2O2
D、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效．下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（　�。�
A、分子含有三種含氧官能團
B、1mol該化合物最多能與6mol NaOH反應
C、既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應
D、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能與NaHCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法正確的是（　�。�
A、乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動機的抗凍劑
B、乙醇是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”，含酒精的飲料中含有濃度不等的乙醇，75%（質(zhì)量分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C、煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過煤的氣化獲得
D、據(jù)環(huán)保部門調(diào)查，2013年末，造成杭州自來水異味的元兇為鄰叔丁基苯酚：，飲用含有該物質(zhì)的水，對人體健康無任何不利影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（　�。�
A、與水或酸反應置換氫氣越來越劇烈
B、對應元素的金屬性由弱到強
C、對應金屬陽離子氧化性由弱到強
D、原子半徑由小到大

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2、BF3、CCl4都是非極性分子，NH3、H2S都是極性分子，由此推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律，正確的是（　�。�
A、所有原子在同一平面內(nèi)
B、分子中不含有氫原子
C、A的化合價的數(shù)值等于其最外層電子數(shù)
D、分子結(jié)構(gòu)對稱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
B、金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉和白磷應保存在煤油中
C、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D、在制備硝酸鉀晶體的實驗中，趁熱過濾時，承接濾液的小燒杯中先加2mL的水，以防過濾時硝酸鉀晶體過早析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應中部分產(chǎn)物已略去）：
．
回答下列問題：
（1）若乙為乙醇，金屬A的組成元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，反應①的化學方程式為
 
．丙的結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
．
（2）若乙為單質(zhì)，其原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A為鉀，B與A同主族，用pH試紙測定甲溶液和丙溶液的酸堿性，試紙分別呈藍色和紅色．
①寫出A的組成元素在周期表中的位置
 
．
②丙溶液使pH試紙變紅色的原因是（用離子方程式表示）
 
．
③甲溶液中各種陰離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）若甲是磁性氧化鐵，乙是水，B為碳，丙是水煤氣．
①已知相同條件下當1摩氣態(tài)水參加反應時，反應①的焓變△H=+a kJ?mol-1，反應②的焓變△H=+b kJ?mol-1，則相同條件下Fe3O4固體與固態(tài)碳反應生成固態(tài)Fe和氣態(tài)CO的熱化學方程式為
 
．
②密閉容器中反應Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）為可逆反應，該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
，某溫度下該反應K=8.1×10-3，該溫度下在密閉容器中加入1.0mol Fe3O4 和5.2mol CO，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③一定條件下，氧化鐵可以轉(zhuǎn)化為磁性氧化鐵，反應中，氧化鐵發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或方法合理的是（　�。�
A、用加熱NH4Cl的方法制氨氣
B、將CuSO4?5H2O置于蒸發(fā)皿中加熱除去結(jié)晶水
C、用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水
D、用飽和FeCl3溶液和沸水反應制備Fe（OH）3膠體

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