下列實驗操作或方法合理的是（　�。�
A、用加熱NH4Cl的方法制氨氣
B、將CuSO4?5H2O置于蒸發(fā)皿中加熱除去結(jié)晶水
C、用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水
D、用飽和FeCl3溶液和沸水反應(yīng)制備Fe（OH）3膠體
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．氯化銨分解生成氨氣和HCl，氨氣和HCl又極易化合生成氯化銨；
B．蒸發(fā)皿中加熱后硫酸銅吸收水；
C．Na與酒精、水均反應(yīng)生成氫氣；
D．鐵離子水解生成膠體．
解答： 解：A．氯化銨分解生成氨氣和HCl，氨氣和HCl又極易化合生成氯化銨，則不能用加熱NH4Cl的方法制氨氣，故A錯誤；
B．蒸發(fā)皿中加熱后硫酸銅吸收水，不能除去結(jié)晶水，應(yīng)將CuSO4?5H2O置于坩堝中加熱除去結(jié)晶水，故B錯誤；
C．Na與酒精、水均反應(yīng)生成氫氣，則不能用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水，應(yīng)利用無水硫酸銅檢驗，故C錯誤；
D．鐵離子水解，加熱促進水解，則能用飽和FeCl3溶液和沸水反應(yīng)制備Fe（OH）3膠體，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、物質(zhì)的除雜和檢驗、膠體制備等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)離子．下列說法不正確的是（　　）
A、除去SO42-最合適的試劑是BaCl2
B、工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C、室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度
D、用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”，下同），△S
 
0，則該反應(yīng)
 
（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）自發(fā)進行．
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.1
mol?L-1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
1
2
，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是
 
（填字母）．
a．H2的濃度減小
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③若保持同一反應(yīng)溫度，將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和一種氣體．
（1）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）與N3-互為等電子體的分子有：
 
（寫一種）由此可推知N3-的空間構(gòu)型是：
 
；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2
 
 NH3，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋：
 
．
（3）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個銅原子）是重要的有機染料，相關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

酞箐分子中氮原子的雜化類型有：
 
銅酞箐中銅原子在基態(tài)時的價電子排布式：
 
；請在圖1中用“→”標出銅酞箐中的配位鍵
 
．
（4）小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖2甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：
晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：
 
，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：
 
．鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M g/mol．則該晶體的密度可表示為：
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法．下列類推錯誤的是（　　）
①Mg可由電解熔融MgCl2制�。粍tAl也可由電解熔融AlCl3制取
②晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
③1mol?L-1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+；則1mol?L-1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+
④使用pH試紙時必須保持干燥；則濕潤的pH試紙測得的pH一定有誤差．
A、①③B、①③④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如右圖所示．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A、a為電池的負極
B、通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
C、電池工作一段時間后，溶液pH減小
D、電流的方向是由b經(jīng)用電器到a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C、纖維素不能水解成葡萄糖
D、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ?mol-1．某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是（　�。�
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c/（mol?L-1） 0.08 1.6 1.6
A、此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B、容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C、平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D、平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

形成物質(zhì)世界多樣性的原因有（　�。�
①元素種類；②同位素；③成鍵方式；④同素異形現(xiàn)象；⑤反應(yīng)現(xiàn)象．
A、①③④⑤B、①②④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤

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