19．下列物質(zhì)在指定狀態(tài)下的電離方程式正確的是（　�。�
①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-②熔融狀態(tài)　NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中　NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液　H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液　H2S+H2O?H3O++HS-�、匏芤骸F+H2O?H3O++F-．
A．④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥

分析 電離方程式的書寫應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即左右兩邊同種元素的原子個(gè)數(shù)相等；同時(shí)溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電總數(shù)相等．離子帶電數(shù)和元素或原子團(tuán)所顯的化合價(jià)數(shù)值相等．且要注意共價(jià)鍵在熔融狀態(tài)不能被破壞，對(duì)于酸式弱酸根，在水溶液中不能完全電離，不能拆，據(jù)此分析．

解答 解：①在水溶液中，由于HSO4-是酸式的強(qiáng)酸根，故必須拆，故正確的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；故①錯(cuò)誤；
②熔融狀態(tài)下，共價(jià)鍵不能被破壞，即HSO4-不能拆，故電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-，故②正確；
③水溶液中由于HCO3-是酸式弱酸根，不能完全電離，故不能拆，故電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故③正確；
④由于磷酸為多元中強(qiáng)酸，電離方程式應(yīng)分步寫，故④錯(cuò)誤；
⑤H2S為二元弱酸，在水溶液的電離步完全，且應(yīng)分步進(jìn)行，故電離方程式為：H2S+H2O?H3O++HS-，故⑤正確；
⑥HF為弱酸，在水溶液中電離不完全，用可逆號(hào)，即　HF+H2O?H3O++F-．故⑥正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 電離方程式的書寫應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即左右兩邊同種元素的原子個(gè)數(shù)相等；同時(shí)溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電總數(shù)相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1 ）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質(zhì)　   ②氧化物　    ③電解質(zhì)　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示
請(qǐng)寫出一個(gè)屬于圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一個(gè)．
（ 3 ）離子方程式是重要的化學(xué)用語．有的離子方程式不僅可表示一個(gè)反應(yīng)，還可表示一類反應(yīng)．
下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是③ （填編號(hào)）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　       
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
（ 4 ）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于89Y的說法正確的是（　�。�
A．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．屬于非金屬元素
C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
D．89Y和90Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B．常壓下常溫，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：

（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點(diǎn)即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為2h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是NH4F（填化學(xué)式）．

（6）$\frac{Al}{AgO}$電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領(lǐng)域，其電池總反應(yīng)為：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負(fù)極消耗的OH-物質(zhì)的量最終為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Fe與H2SO4溶液B．Fe與FeCl3溶液C．Fe與HCl溶液D．Fe與CuSO4 溶液

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11．下列關(guān)于HC≡C CH2-CH=CHCH3的說法正確的是（　�。�
A．所有C原子可能共平面B．除苯環(huán)外的C原子共直線
C．最多只有10個(gè)C共平面D．最多只有4個(gè)C共直線

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8．實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Cl．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5_．
（3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向飽和AgCl溶液中加人少量的NaCl固體，下列敘述正確（　　）
A．c（Ag+）•c（Cl-）增大B．c（Ag+）•c（Cl-）不變C．c（Ag+）、c（Cl-）均不變D．c（Ag+）、c（Cl-）均減小

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