1．以下性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）
A．晶格能 NaCl＜MgOB．熔點(diǎn)：NH3＜PH3
C．離子半徑：Na+＜O2-D．第一電離能：Mg＞Al

分析 A．電荷越大，離子半徑越小，則晶格能越大；
B．氨氣分子中含有氫鍵，大大增加了分子間作用力，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)較高；
C．電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
D．金屬性越強(qiáng)，第一電離能越�。�

解答 解：A．離子的電荷越大、離子半徑越小，晶格能越大，則晶格能大小為：NaCl＜MgO，故A正確；
B．氨氣分子中含有氫鍵，導(dǎo)致氨氣的熔沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)NH3＞PH3，故B錯(cuò)誤；
C．鈉離子和氧離子具有相同電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：Na+＜O2-，故C正確；
D．金屬性Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，則第一電離能大小為：Mg＞Al，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握影響晶格能的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
B．a是正極，b是負(fù)極
C．稀硫酸中有電子流動(dòng)，方向是從b極到a極
D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．各周期包含的元素為（　�。�
A．2、8、18、32、72、98B．2、8、8、18、18、32C．2、8、8、18、32、32D．2、8、18、32、32、72

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成，取mg該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，D和E先不連接，首先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是將裝置中的N2排凈．
（2）以上裝置中需要加熱的有AD（填字母），操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{m}{2}$N2．
（4）裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體為N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．混合物A中含有KAl（SO4）2•12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過如圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Al2O3（填化學(xué)式）．
（2）為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是NaOH（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）向?yàn)V液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）濾渣Ⅲ的主要成分是Al（OH）3（填化學(xué)式）；濾渣Ⅲ在一定條件下反應(yīng)生成 Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量 NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請回答下列有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的 CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作）、洗滌、烘干、稱量．方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用如圖1所示裝置測定產(chǎn)生 CO2的體積，B 中的溶液最好選用飽和NaHCO3溶液．

方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖2所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的 C 干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：
①在C、D干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量C干燥管及其中堿石灰總質(zhì)量為m g；
②取 n g 樣品裝入廣口瓶中；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量 C干燥管及其中固體總質(zhì)量為 w g；
⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
Ⅰ：正確的操作順序是（填序號(hào)）：
③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④．Ⅱ：若去掉裝置 D，測定結(jié)果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClB．H2O2的電子式：
C．質(zhì)量數(shù)為14碳原子表示方法：14CD．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g
B．1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等
C．1 mol OH-的質(zhì)量為17 g•mol-1
D．氦氣的摩爾質(zhì)量（單位g•mol-1）在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴重的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等．下列說法正確的是（　�。�
A．N5和N2是氮元素的兩種同位素B．由N5變成N2是化學(xué)變化
C．18O2和16O2是兩種不同的核素D．甲醇屬于離子化合物

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