【題目】（1）0.4 mol某氣體體積是10 L，則在該條件下 _______（“是”或者“不是”）標(biāo)準(zhǔn)狀況。

（2）等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是___________。

（3）已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量為_________。

【答案】不是 1:1 64g/mol

【解析】

(1)根據(jù)，，得到Vm的值，判斷是否處于標(biāo)況；

(2)設(shè)O2和O3的質(zhì)量為m，利用，計算出原子的個數(shù)比；

(3)利用質(zhì)量守恒定律計算出C的質(zhì)量，根據(jù)，計算出M的值。

(1)根據(jù)，，即1mol氣體在這種狀態(tài)下的體積為25L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；

(2)設(shè)O2和O3的質(zhì)量為m，根據(jù)可知，分子數(shù)目與質(zhì)量成正比，則原子個數(shù)之比為=1:1；

(3)已知14gA和40gB恰好完全反應(yīng)生成0.25molC和38gD，則C的質(zhì)量為14g+40g38g=16g，則C的摩爾質(zhì)量為=64g/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題。

(1)s電子云輪廓圖呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子云輪廓圖呈________狀，每個p能級有________個原子軌道，其能量關(guān)系為____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn＋1，原子中能量最高的是________電子；元素X的名稱是____，它的氫化物的電子式是________。

(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn－1npn＋1，那么Y的元素符號應(yīng)為________，原子的電子排布圖為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何種方法分離

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

①實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X裝置的優(yōu)點為___________________________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：ClNO 與H2O反應(yīng)生成HNO2和 HCl。

①設(shè)計實驗證明 HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知： Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿）

604

1217

4494

5014

Lu(镥）

532

1390

4111

4987

La(鑭）

538

1067

1850

5419

Ce(鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求作答：

(1)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)寫出難溶電解質(zhì)Mg(OH)2的溶度積表達式： Ksp=________；在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3固體充分振蕩后靜置，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化過程可用離子方程式表示為________。

(3)通過煤的干餾可以獲得化工原料苯。苯與濃硝酸在催化劑條件下進行反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是

A.容器的體積不再發(fā)生變化

B.B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，萘可與濃硝酸、濃硫酸兩種混酸反應(yīng)生成二硝基化合物，它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可以將這二種物質(zhì)分離。在上述硝化產(chǎn)物中加入適量的98.3%硫酸，充分?jǐn)嚢瑁媚退崧┒愤^濾，欲從濾液中得到固體1,8-二硝基萘，應(yīng)采用的方法是

A. 對所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

B. 向濾液中緩緩加入水后過濾

C. 將濾液緩緩加入水中后過濾

D. 向濾液中緩緩加入Na2CO3溶液后過濾

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