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5.環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注,造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關化學物質引起的.下列環(huán)境問題與所對應的化學物質不相符的是( 。
A.臭氧層破壞--氟氯烴B.光化學煙霧--氮氧化物
C.水體富營養(yǎng)化--含磷洗衣粉D.酸雨--二氧化碳

分析 A.氟利昂破壞臭氧層;
B.二氧化氮能造成光化學煙霧;
C.水體富營養(yǎng)化是水中含有過量營養(yǎng)物質(主要是指氮、磷等),引起各種水生生物、植物異常繁殖和生長的現象;
D.雨水中溶解二氧化硫形成酸雨.

解答 解:A.氟利昂破壞臭氧層,導致臭氧空洞,則N2與含氟化合物的排放無關,故A正確;
B.二氧化氮能造成光化學煙霧,所以光化學煙霧與氮的氧化物有關,故B正確;
C.水中含有過量營養(yǎng)物質(主要是指氮、磷等)造成水體富營養(yǎng)化,則水體富營養(yǎng)化與含磷洗滌劑有關,故C正確;
D.因雨水中溶解二氧化硫形成酸雨,使雨水pH<5.6,所以酸雨與二氧化碳無關,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查常見的環(huán)境污染問題,明確酸雨、光化學煙霧、臭氧空洞、水體富營養(yǎng)化等幾大環(huán)境問題即可解答,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.現有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,EF為第四周期元素,它們的原子序數依次增大.請根據下列相關信息,回答問題.
A原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數相同
B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數,且與A同周期
D元素的主族序數與周期數的差為4,且不與A元素在同一周期
E是第四周期中含未成對電子數最多的元素
F基態(tài)原子外圍電子排布式為(n+1)d3n(n+2)Sn
(1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個方向,原子軌道呈啞鈴形.
(2)E的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.已知A,B,C,D四種短周期元素的原子序數依次增大,B的核電荷數是A、D核電荷數之和的$\frac{2}{3}$倍,A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子X、Y、Z.請回答下列問題:
(1)A、C兩元素的名稱分別是:A氫,C氮
(2)B元素在周期表中的位置是第二周期、ⅣA族,D元素原子的結構示意圖為
(3)化合物BD2的電子式為,Y的結構式為
(4)Y與C的最高正價氧化物的水化物剛好完全反應時,其生成物的化學式為NH4NO3,所含的化學鍵類型是離子.(填“離子”或“共價”化合物)
(5)用X、D2、NaOH溶液和鉑(Pt)電極,可設計出一種燃料電池,則該燃料電池負極反應為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,正極反應為O2+H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質,以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè).從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下:

根據題意回答下列問題:
(1)實驗中需用1mol•L-1的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管.
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀,該反應的離子方程式:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
(3)在調節(jié)pH=5~6之前,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O.
(4)如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,如果溶液不變紅色,說明濾液中不含Fe3+;如果溶液變紅色,說明濾液中含Fe3+
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃)40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,簡要說明主要操作步驟蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾.
(6)如果提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4•7H2O 196.8g,則MgSO4•7H2O的產率為80%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.根據表中給出的幾種物質的熔沸點數據,判斷下列說法錯誤的是(  )
 NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質硼
熔點/℃810710180-682300
沸點/℃1 4651 418160572 500
A.SiCl4是分子晶體B.單質硼可能是原子晶體
C.AlCl3加熱能升華D.NaCl的鍵的強度比MgCl2的小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某元素X的最高價氧化物的化學式為X2O5,則它的氣態(tài)氫化物化學式為(  )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列事實中,不能作為元素金屬性和非金屬性強弱判斷依據的是( 。
A.鈉和鎂分別與冷水反應,判斷鈉和鎂的金屬性強弱
B.鐵投入CuSO4溶液中置換出銅,判斷銅與鐵的金屬性強弱
C.酸性H2CO3<HCl,判斷氯與碳的非金屬性強
D.F2與Cl2分別與足量的H2反應的難易,判斷氟與氯的非金屬性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.如圖是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學元素.

試回答下列問題:
(1)元素p的原子的電子占有7種能量不同的原子軌道.
(2)e、f、g、h四種元素形成的離子半徑由大到小順序為O2->F->Na+>Mg2+(用離子符號表示)
(3)單質d與單質a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為sp3,該分子是極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因:基態(tài)原子中電子獲得能量躍遷到激發(fā)態(tài),電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時,以光(子)的形式釋放能量.
(5)o、p兩元素的部分電離能數據列于下表:
元素Op
電離能
/kJ•mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)O2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是Mn2+的外圍電子排布為3d5,是半滿狀態(tài)較穩(wěn)定,再失電子較難;Fe2+為3d6,失去一個電子后為半充滿狀態(tài),因而相對易失去一個電子;
(6)a、d、e可以形成一種鹽,此鹽的組成中a、d、e元素的原子個數比為4:2:3,此鹽的化學式為NH4NO3,含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵、配位鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是(  )
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   ②最高化合價    ③第一電離能    ④電負性.
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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