Question

9．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，EF為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E是第四周期中含未成對電子數(shù)最多的元素

F基態(tài)原子外圍電子排布式為（n+1）d3n（n+2）Sn

（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）E的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期主族元素，EF為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，則A原子核外有6個電子，為C元素；
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期，則O元素；
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B為N元素；
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期，則D位于第三周期，其主族序數(shù)為7，為Cl元素；
E是第四周期中含未成對電子數(shù)最多的元素，則E為Cr元素；
F基態(tài)原子外圍電子排布式為（n+1）d³ⁿ（n+2）sⁿ，s能級上最多排列2個電子，則F基態(tài)原子外圍電子排布式為3d⁶4s²，為Fe元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D為短周期主族元素，EF為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，則A原子核外有6個電子，為C元素；
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期，則O元素；
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B為N元素；
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期，則D位于第三周期，其主族序數(shù)為7，為Cl元素；
E是第四周期中含未成對電子數(shù)最多的元素，則E為Cr元素；
F基態(tài)原子外圍電子排布式為（n+1）d³ⁿ（n+2）sⁿ，s能級上最多排列2個電子，則F基態(tài)原子外圍電子排布式為3d⁶4s²，為Fe元素，
（1）A為C元素，C原子的基態(tài)原子中能量最高的電子是2p電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形，故答案為：3；啞鈴；
（2）E是Cr元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，Cr原子的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．

點(diǎn)評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，熟悉原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是正確推斷元素關(guān)鍵，知道前36號元素原子核外電子排布式的書寫，注意Cr原子核外電子排布式中3d、4s能級電子都處于半滿狀態(tài)，題目難度不大．