乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g•cm-3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
分析 (1)根據(jù)裝置圖可知A儀器的名稱;
(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等,使?jié)饬姿犴樌飨拢?br />(3)在溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大的情況下,濃硫酸與溴化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和二氧化硫,會(huì)使收集到的粗產(chǎn)品呈橙色;
(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷;實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收;
(5)通過(guò)E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā);
(6)根據(jù)溴乙烷和溴的性質(zhì),逐一分析能夠和溴化氫反應(yīng)且不能和溴乙烷反應(yīng)試劑,注意除雜不能引進(jìn)新的雜質(zhì);
(7)①溴乙烷的密度大于水,所以分液都是從分液漏斗的下口放出;
②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%計(jì)算.
解答 解:(1)根據(jù)裝置圖可知A儀器的名稱為三頸燒瓶,
故答案為:三頸燒瓶;
(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等,使?jié)饬姿犴樌飨拢忠郝┒窙](méi)有這個(gè)功能,
故答案為:平衡壓強(qiáng),使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br />(3)在溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大的情況下,濃硫酸與溴化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和二氧化硫,會(huì)使收集到的粗產(chǎn)品呈橙色,反應(yīng)方程式為2HBr+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O,
故答案為:2HBr+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O;
(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率,溫度高于38.4°C溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來(lái),實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會(huì)污染空氣,所以可以用稀NaOH溶液吸收;
故答案為:升高溫度加快反應(yīng)速率,同時(shí)使生成的溴乙烷氣化分離出來(lái)促進(jìn)平衡移動(dòng);吸收SO2、Br2、HBr防止空氣污染;
(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下,通過(guò)冷卻得到溴乙烷,減少溴乙烷的揮發(fā),提高產(chǎn)率;
故答案為:使溴乙烷充分冷凝,提高產(chǎn)率;
(6)A.氫氧化鈉,加氫氧化鈉會(huì)引起溴乙烷水解,故A錯(cuò)誤;
B.除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,加碘化鉀會(huì)引入碘單質(zhì)雜質(zhì) 故B錯(cuò)誤;
C.加亞硫酸鈉只與溴反應(yīng)不與溴乙烷反應(yīng),故c正確;
D.碳酸氫鈉溶液呈堿性,和溴單質(zhì)、溴乙烷反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C;
(7)①溴乙烷的密度大于水,所以分液都是從分液漏斗的下口放出,
故答案為:下口;
②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,所以溴乙烷的產(chǎn)率=$\frac{10.0g}{18.75g}$×100%=53.3%,
故答案為:53.3%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn),涉及實(shí)驗(yàn)室HBr的制備、物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作與原理的分析評(píng)價(jià)等,綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)分析的能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力,題目難度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3分別與同濃度鹽酸完全反應(yīng),消耗的鹽酸體積Na2CO3是NaHCO3的二倍 | |
B. | Na2O2和Na2O均可以和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽,都屬于堿性氧化物 | |
C. | 將澄清石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液中,只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀 | |
D. | Na2O2和Na2O中Na2O更穩(wěn)當(dāng),Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Na2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn) | 藥品 | 制取氣體 | 量氣管中的液體 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | NaOH固體、濃氨水 | NH3 | |
Ⅲ | 鎂鋁合金、足量NaOH溶液 | H2 | H2O |
編號(hào) | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
① | 1.0g | 10.0mL | 376.6mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 364.7mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 377.0mL |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濃硝酸一般要保存棕色試劑瓶中,置于陰涼處,原因是:4HNO3$\frac{\underline{\;見(jiàn)光或受熱\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O | |
B. | 配制240ml濃度為1 mol•L-1的NaOH溶液,需將NaOH固體放在燒杯中,用托盤天平稱取10.00g,選用250ml的容量瓶進(jìn)行配制 | |
C. | 常溫下可用鐵質(zhì)或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸,是因?yàn)槌叵露卟话l(fā)生反應(yīng) | |
D. | 銨鹽在加熱時(shí)都會(huì)分解產(chǎn)生氨氣 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | KClO3→O2 | B. | CO2→CO | C. | Fe→Fe3O4 | D. | CuO→CuSO4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 39g苯中含有C═C鍵數(shù)為1.5NA | |
B. | 0.5molFeBr2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA | |
C. | 1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)為0.5NA | |
D. | 常溫常壓下,14g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com