【題目】走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：

反應(yīng)前 反應(yīng)后

（1）該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為______________；

（2）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是__________________________________________________________；

（3）該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為_________________________________；

（4）由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中____________（填“是”或“不是”）催化劑。

【答案】1：1化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，數(shù)量沒有增減。置換反應(yīng)不是

【解析】

（1）由示意圖可知反應(yīng)的方程式為：X+Z2Y=XY+Z2，則該反應(yīng)中生成物的分子數(shù)之比為1:1，故答案為：1:1；（2）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，數(shù)量沒有增減，故答案為：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，數(shù)量沒有增減；（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物也為單質(zhì)和化合物，故為置換反應(yīng)，則答案為：置換反應(yīng)；（4）X是該反應(yīng)的反應(yīng)物，并不是催化劑，故答案為：不是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑加快反應(yīng)的進(jìn)行，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）。

（2）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響且理由是_______。

（3）圖中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。圖中△H的意義是__________。

（4）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；V2O5對該反應(yīng)進(jìn)行的程度有無影響 _____________

（5）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只含SiO2雜質(zhì)的石灰石樣品，在高溫下熔燒得到的殘留物經(jīng)檢驗為一純凈物，則原樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A. 28.5% B. 37.5% C. 40% D. 62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷元素是組成遺傳物質(zhì)核酸的基本成分之一，而錫元素(Sn)形成的某些化合物能夠促進(jìn)核酸的合成�；卮鹣铝袉栴}。

(1)基態(tài)磷原子電子占據(jù)的最高能層符號是____，占據(jù)該能層的電子中能量最高的電子其電子云在空間有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。

(2)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。研究灰錫晶體的結(jié)構(gòu)最常用的儀器是_____�；义a晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相同，但灰錫不穩(wěn)定，其原因是_____。

(3)固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl4+和PCl6-兩種結(jié)構(gòu)單元，其晶胞如圖所示。

①PCl4+的空間結(jié)構(gòu)為________，PCl3的鍵角小于PCl4+鍵角的原因為___________。

②已知晶胞的邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為_______pm,固態(tài)PCl5的密度為______g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用廢Ni--MH電池正極材料可制備電子級硫酸鎳晶體，其工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)廢Ni-NH電池正極材料硫酸浸出液中的成分濃度如下表所示:

成分

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Ca2+

Mg2+

Mn2+

H+

SO42-

濃度(mol/L)

c

0.013

0.0007

0.0013

0.0030

0.004

0.01

1.8

溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉(zhuǎn)化為難溶的針鐵礦(FeOOH),寫出反應(yīng)的離子方程式:___________。

(3)“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為難溶的CaF2和MgF2。當(dāng)加入過量NaF后，所得“濾液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，則MgF2的溶度積為______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

(4)“除錳”時，(NH4)2S2O8與“濾液3”中的MnSO4反應(yīng)生成含錳化合物R、硫酸銨及硫酸，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，則R的化學(xué)式為_____。(填字母)

a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3

(5)“除鋅”時，Zn2+與有機(jī)萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物ZnA2·2HA。

①試寫出萃取時反應(yīng)的離子方程式______________。

②“除鋅”時、鋅的萃取率隨料液pH變化如右圖所示：試分析pH增大時，鋅的萃取率有所增大的原因是_____________________。

③“操作X”的名稱是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案,請完成有關(guān)問題。

方案Ⅰ:將形狀和大小均相同的鐵片和銅片,分別同時放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,觀察反應(yīng)的情況,據(jù)此確定它們的金屬活動性。

方案Ⅱ:利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的金屬活動性。

(1)方案Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)在方框內(nèi)畫出方案Ⅱ中的原電池裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正、負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動方向,并寫出電極反應(yīng)式:

正極: ;

負(fù)極: 。

(3)結(jié)合你所學(xué)的知識,請你再設(shè)計一個與方案Ⅰ、Ⅱ不同的驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案: ,用離子方程式表示其反應(yīng)原理: 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運等特點。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池，鎂—海水燃料電池，鎂—過氧化氫燃料電池，鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.放電過程中OH－移向正極

B.電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C.鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鎂—過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。制備裝置如下圖所示:（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都為濃硫酸）

（1）用同一裝置Ⅰ、Ⅱ、III分別制備純凈干燥的NO和Cl2，下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

濃鹽酸

①___

制備純凈NO

Cu

②___

水

（2）A的作用____________________________。

（3）NOCl的電子式_________。

（4）利用制得的NO和Cl2制備NOCl,方程式：2NO + Cl2 = 2NOCl;裝置如上圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅷ中吸收尾氣時，Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如圖所示原電池，回答下列問題：

（1）寫出電極反應(yīng)式：正極___________________；負(fù)極_________________。

（2）圖中X溶液是____________，Y溶液是____________。

（3）原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

（4）X溶液中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)

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